【推荐1】某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：

（1）图中仪器B的名称为______，冷却水的出口为___（填写“甲”或“乙”编号）。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________。
（2）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是___________。C中液体的颜色为____。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入_____溶液。（填写化学式）

【推荐2】某小组以甲苯、乙醇为原料分两步合成苯甲酸乙酯，相关反应如下：
+2KMnO₄→+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+ KCl
+C₂H₅OH+H₂O
相关物质的主要物理性质如下：

试剂	外观	分子量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	无色澄清液体	92	-95.0	110.6	微溶于水，与乙醇、乙醚互溶
苯甲酸	白色片状晶体	122	122.4	249.2	微溶于冷水，可溶于热水， 易溶于乙醇、乙醚
乙醇	无色澄清液体	46	-114.1	78.3	与水、乙醚互溶
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	150	-34	212	微溶于水，可溶于乙醇、乙醚
环己烷	无色澄清液体	84	6.6	80.7	微溶于水，与乙醇、乙醚互溶

I.苯甲酸的制备
①向三颈烧瓶中加入10.7mL(9.2g)甲苯和500mL水，然后分批加入34g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约为100℃，回流反应4小时。
②将反应混合物趁热过滤，洗涤，冷却后加入足量浓盐酸，抽滤得白色的较干燥的粗产品。
试回答：
(1)步骤②中洗涤剂应选用_______，为提高苯甲酸的产率，洗涤后应_______。
(2)粗产品中含KCl杂质，试给出检验苯甲酸固体中KCl的实验方案。_______
II.苯甲酸乙酯的制备
①在100mL圆底烧瓶中加入I中制得的苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水和加热器，控制温度在65~70℃加热回流2小时。反应过程中，环己烷、乙醇和水会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使环己烷和乙醇回流。反应达到终点后，停止加热打开旋塞放出分水器中的液体。
③将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，合并至有机层。加入CaCl₂，对粗产品蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.9mL(13.5g)。
试回答：
(3)步骤②中判断反应达到终点的依据是_______。
(4)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是_______。(填序号)

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇。

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(5)该实验的产率为_______。(保留两位有效数字)

【推荐3】下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）b的名称是________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A．烧碱       B．锌粒       C．活性炭       D．石灰石
（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A______________，          B______________，          C______________。

【推荐1】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________，在进行分液时，首先要对其进行____________，已知苯与CCl₄类似，可用作萃取碘水中的碘，其密度为0.875 g/mL，现用其萃取碘水中的碘，振荡后其上层为_____________色。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。
（2）B仪器的名称是__________；C仪器的名称是_____________。
（3）实验时B中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____________。

【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液。实验室提纯NaCl的流程如下图所示：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II._______；III._______(填化学式)
(2)请写出加入试剂I时发生反应的化学方程式：_______。
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
(4)检验操作b所得到的沉淀已经洗净的操作和现象为_______。
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4~5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_______(写化学式)。
(6)本实验中所用的盐酸是将标准状况下a L的HCl气体溶于0.1L水制得，已知该盐酸的密度为b，则该盐酸的物质的量浓度为_______。(用a和b表示)

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：
a.________b._______ c._________。
（2）仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有_________________。（填序号）
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_______________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________________。
a.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
b.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．食盐

(2)下图是从海水中提取粗溴的主要流程

①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A.熔点较低       B.熔点较高       C.沸点较低       D.沸点较高
(3)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到CCl₄层呈_______色。

【推荐3】海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：       
(1)步骤⑤的实验操作名称是_____________________。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________________。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_____________________。