将SO2通入碘水中,碘水褪色:I2+SO2+2H2O=2HI +H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.有22.4 L SO2参加反应时,转移电子数目为2NA |
B.1 mol H2O中所含电子数目为10NA |
C.1L 1 mol·L-1氢碘酸溶液中I-的数目小于NA |
D.电解18g H2O可得到H2分子的数目为2NA |
更新时间:2020-10-28 09:17:21
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单选题
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适中
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,含有的共价键数目为0.6NA |
B.与混合,充分反应后转移的电子数为0.4NA |
C.溶液中,含分子数目为0.1NA |
D.与的混合物中含有质子数为0.6NA |
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名校
【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )
A.l mol OH﹣所含电子数为10NA |
B.2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA |
C.标准状况下,1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA |
D.14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA |
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单选题
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适中
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【推荐3】2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁,下列说法不正确的是
A.Na2O2与CO2反应,生成1molO2时转移的电子数为4NA |
B.常温常压下,44gCO2与36gH2O所含的氧原子个数均为2NA |
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA |
D.标准状况下,11.2L甲烷(CH4)含有的质子数为5NA |
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适中
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名校
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.11.7 gNaCl晶体中含有0.2NA个NaCl分子 |
B.惰性电极电解1 L0.2 mol•L-1AgNO3溶液,当两极产生气体的物质的量相等时,标况下,阴极得到的气体体积为2.24 L |
C.0.1 mol Fe恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中,该反应转移的电子数为0.3NA |
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数为2NA |
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解题方法
【推荐2】用NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键 |
B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子 |
C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞 |
D.含1 mol碳原子的金刚石中,C-C共价键数为2NA个 |
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【推荐3】氢氟酸可以溶蚀石英玻璃,反应方程式为:。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 | B.标准状况下,1molHF体积为22.4L |
C.1molH2O含有孤对电子数为2NA | D.0.1mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1mol∙L-1 |
B.将25gCuSO4∙5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1mol∙L-1 |
C.将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合,所得溶液浓度为0.2mol∙L-1 |
D.将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中,加水溶解定容,所得溶液的浓度0.4mol∙L-1 |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L含有个分子 |
B.pH=1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1 |
C.常温常压下,7.8g含有0.2个阴离子 |
D.电解足量CuSO4溶液,阴极增重3.2g,转移电子数为0.1 |
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解题方法
【推荐1】Fe、Al混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的气体4.48L。下列说法不正确的是
A.参加反应的Fe、Al共0.2mol |
B.Fe、Al在反应中共失去0.4mol电子 |
C.参加反应的HCl为0.4mol |
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2 |
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【推荐2】为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是
A.上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强 |
B.上述反应中,每生成1 mol Na2FeO2,转移的电子数为2NA |
C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂 |
D.NO的氧化性强于FeO的氧化性 |
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