有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________ ,一定不含有的阴离子是_______________ ,可能含有的离子是_______________ 。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)__________ .说明理由___________________ 。
(3)写出①中反应的离子方程式:___________________ 。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)
(3)写出①中反应的离子方程式:
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更新时间:2020-11-03 14:47:33
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】有以下多种物质,请回答相关问题:
①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇
(1)上述物质的水溶液显碱性的是___________ 。(填序号)
(2)从显碱性的溶液中任选一种,用化学用语说明其显碱性的原因___________ 。(写表达式)
(3)室温下,配制浓度均为0.1的下列五种溶液,请回答问题。
①②③④⑤
资料:某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
①写出碳酸的第一级电离平衡常数的计算公式___________ 。
②上述酸中酸性最强的是___________ 。(填化学式)
③25℃时,若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01,达到电离平衡时溶液中。___________ ()
④下列反应可以发生的是___________ (填字母)。
A.
B.
C.
①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇
(1)上述物质的水溶液显碱性的是
(2)从显碱性的溶液中任选一种,用化学用语说明其显碱性的原因
(3)室温下,配制浓度均为0.1的下列五种溶液,请回答问题。
①②③④⑤
资料:某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
化学式 | |||||
电离常数 |
②上述酸中酸性最强的是
③25℃时,若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01,达到电离平衡时溶液中。
④下列反应可以发生的是
A.
B.
C.
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,回答下列问题:
(1)工业上常用氯气与烧碱溶液在常温下制取“84”消毒液,写出该反应的化学方程式________ 。
(2)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________ mol/L。(保留三位有效数字)。
(4)有同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。
①配制该溶液需要的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,其中还缺少的玻璃仪器有___________ 。
②下列主要操作步骤的正确顺序是___________ (填字母)。
A.称取一定质量的NaClO固体于烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
B.加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
C.待恢复至室温后,将溶液转移到容量瓶中;
D.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
E.用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
③若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________ (填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
B.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水至刻度线
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 |
(2)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式
(3)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为
(4)有同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。
①配制该溶液需要的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,其中还缺少的玻璃仪器有
②下列主要操作步骤的正确顺序是
A.称取一定质量的NaClO固体于烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
B.加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
C.待恢复至室温后,将溶液转移到容量瓶中;
D.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
E.用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
③若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D四种化合物均由前三周期元素组成,其中A含有四种元素,A、B、C的焰色反应均为黄色,D为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)反应①的化学方程式为___________ 。
(2)反应②的离子方程式为___________ 。
(3)向B溶液中加入熟石灰可制烧碱,该反应的化学方程式为___________ 。
(4)A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体,该气体能使带余烬的木条复燃。
反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________ 。
请回答:
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)向B溶液中加入熟石灰可制烧碱,该反应的化学方程式为
(4)A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体,该气体能使带余烬的木条复燃。
反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4C1、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种,现按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:
(1)气体D的化学式为___________ ,沉淀G的化学式为___________ 。
(2)根据步骤Ⅰ、Ⅲ的现象可以说明混进的物质是___________ 。
(3)实验过程Ⅵ中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)实验证明,无色溶液F中大量存在的阳离子是___________ (填离子符号)。
(5)根据上述实验现象推断,在该化肥样品里,上述NH4C1、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中,一定没有混入样品中的物质是___________ (填化学式),得出此结论的理由是___________ 。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:
(1)气体D的化学式为
(2)根据步骤Ⅰ、Ⅲ的现象可以说明混进的物质是
(3)实验过程Ⅵ中发生反应的化学方程式为
(4)实验证明,无色溶液F中大量存在的阳离子是
(5)根据上述实验现象推断,在该化肥样品里,上述NH4C1、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中,一定没有混入样品中的物质是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知:①A与D反应有气体生成;
②A与E反应有沉淀生成;
③B与E反应有沉淀生成;
④B与C反应有沉淀生成;
⑤C与D反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题:
(1)B与D反应的离子方程式为____ ,A与D反应的离子方程式为___________ 。
(2)B与E反应化学方程式__________ ,向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性,该反应的离子方程式为________
(3)向A溶液中加入Zn粒,发生反应的化学方程式为________________ 。
已知:①A与D反应有气体生成;
②A与E反应有沉淀生成;
③B与E反应有沉淀生成;
④B与C反应有沉淀生成;
⑤C与D反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题:
(1)B与D反应的离子方程式为
(2)B与E反应化学方程式
(3)向A溶液中加入Zn粒,发生反应的化学方程式为
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【推荐3】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子.现进行以下实验:
A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有___ ;肯定不存在的离子有___ 。
②写出C中发生反应的离子方程式___________________________ .
(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合:_________________________________________
(2)氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液:________________________________________
(3)向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液,反应的离子方程式:__________________________________ ;继续加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液,反应的离子方程式: ___________________ ;
A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有
②写出C中发生反应的离子方程式
(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合:
(2)氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液:
(3)向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液,反应的离子方程式:
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】某工厂排放的澄清废水中,可能含、、、、、、、、中的部分离子。
(1)用pH试纸检验,溶液呈现强碱性,说明溶液中一定不含的离子是___________ 。
(2)向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡,说明溶液中一定含有的离子是___________ ,一定不含的离子是___________ ,判断的理由是___________ (用离子方程式并结合文字说明来回答)。
(1)用pH试纸检验,溶液呈现强碱性,说明溶液中一定不含的离子是
(2)向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡,说明溶液中一定含有的离子是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某白色粉末中可能有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有________ ,可能含有______ 。
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤,取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是_______ (填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容):
(3)步骤ⅲ所得的结论,你认为是否正确?_______ (填是或否);为什么?_______ 。
(4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式_______ 。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是
(2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容):
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
i.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中 | 证明含有碳酸根离子 | |
ii.取第二份溶液,分别滴加 | 证明含有硫酸根离子 | |
iii.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去和CO,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 证明含有氯离子 |
iv.取第四份溶液进行焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 | 证明含有K+ |
(3)步骤ⅲ所得的结论,你认为是否正确?
(4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某实验小组探究酸和碱反应的本质(是什么微粒反应),设计了如下实验:
验I操作:Ba(OH)2:溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。
(1)实验I结论:___________ 。
实验II操作:盐酸溶液[现象1][现象2][现象3][现象4]。
实验II结论:在盐酸中滴加Ba(OH)2溶液,盐酸中的H+参加了反应,而Cl-未参加反应。
(2)实验II分析:加入硝酸稀溶液的目的是___________ ,乙试剂为___________ 溶液。
(3)[现象3]对应的实验现象___________ 。
验I操作:Ba(OH)2:溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。
(1)实验I结论:
实验II操作:盐酸溶液[现象1][现象2][现象3][现象4]。
实验II结论:在盐酸中滴加Ba(OH)2溶液,盐酸中的H+参加了反应,而Cl-未参加反应。
(2)实验II分析:加入硝酸稀溶液的目的是
(3)[现象3]对应的实验现象
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解答题-实验探究题
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【推荐2】(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?__________ 简要说明你的理由:______________________________________________ 。
(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验
装置中B中的试剂为_____________ ,其作用是_________________________________________________________________
D中的药品为______________ ,其作用是_____________________________________________________________________
(3)为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________
(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验
装置中B中的试剂为
D中的药品为
(3)为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)
A.用带火星的细朩条靠近U形管口,观察细朩条是否着火燃烧 |
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 |
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 |
D.在配成的溶液中先加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 |
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