【推荐1】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是（）

A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2

C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

【推荐2】在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H_1.研究发现，反应过程中会发生产副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO产率的影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

【推荐3】密闭容器中，由H₂和CO直接制备二甲醚(CH₃OCH₃)，其过程包含以下反应：
i. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       H₁=－90.1 kJ·mol^－1
ii. 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)        H₂=－24.5 kJ·mol^－1
当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B．条件X为压强

C．X增大，二甲醚的产率一定增大

D．X增大，该反应的平衡常数一定减小

【推荐1】mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量(B%)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是

A．m+n＞ p

B．x点的速率关系为v正＞v逆

C．n＞p

D．x点比y点混合物反应速率快

【推荐2】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4时，溶液中

B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

【推荐3】工业上可用如下反应制：   ，在密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：	B．焓变：
C．正反应速率：	D．平衡常数：