密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：
i. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 
H1=－90.1 kJ·mol－1
ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
i. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H1=－90.1 kJ·mol－1ii. 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 |
| B．条件X为压强 |
| C．X增大，二甲醚的产率一定增大 |
| D．X增大，该反应的平衡常数一定减小 |
16-17高三上·北京海淀·期末 查看更多[6]
更新时间：2017-02-17 15:01:56
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【推荐1】我国科学家开发高效催化剂实现催化还原
制备
热化学方程式为
。
已知几种共价键键能如下：
下列叙述错误的是
制备热化学方程式为。已知几种共价键键能如下：
| 共价键 | CO2(C=O) |  |  |  |
键能/ | E | 436 | 413 | 467 |
| A．a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒 |
| B．加入催化剂能提高的平衡转化率 |
| C．表格中E值等于805.5 |
| D．回收与封存有利于实现“双碳达标” |
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【推荐2】T℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和
，发生如下反应：
，反应过程中测得的部分数据如表。下列说法不正确的是
，发生如下反应：，反应过程中测得的部分数据如表。下列说法不正确的是 | 0 | 10 | 20 | 30 |
 |  |  |  | |
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A．若其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则该反应的 |
B．在前10min内该反应的平均反应速率 |
C．T℃时，该反应的平衡常数为 |
D．相同温度下，若起始时向该容器中只充入 ，达到平衡时 的转化率小于20％ |
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【推荐3】一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
下列说法正确的是
Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1，则反应的△H<0 |
| B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 |
| C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆) |
| D．2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L-1·s-1 |
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中，充入一定量的
和
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，在不同温度下达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
和，发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是| A．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
| B．加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率 |
| C．反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大 |
D．该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数： |
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【推荐2】对于可逆反应：3A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是
2C(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
| A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 |
B．投料比一定时有利于提高 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 |
| C．图中M点处(对应温度为210℃)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 |
| D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率 |
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【推荐2】NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[
100%]与温度的关系如图所示。
100%]与温度的关系如图所示。
| A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 |
| B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 |
| C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ |
| D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 |
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【推荐3】随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是| A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 |
| B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 |
C．300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时 不变 |
| D．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 |
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