【推荐1】对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)   △H<0，下列判断其中不正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b

C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

【推荐2】某科学家利用二氧化饰(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、 CO，其过程如下所示：
mCeO₂(m-x)CeO₂·xCe+xO₂
(m-x)CeO₂·xCe+x H₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO₂
下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2是H2O、CO2转变为H2、CO反应的催化剂

B．利用CeO2作催化剂-既可使该转变过程速率提高。亦可减小能量的消 耗，并可提高反应物转化率

C．mmol CeO2参加反应，气体物质的量增加x mol

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

【推荐3】COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl₂转化率的是（       ）

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

【推荐1】气态醋酸中存在平衡：   。实验测得压强分别和时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量（）随温度（T）的变化如下图所示。[已知：（）；]

下列说法不正确的是

A．

B．

C．a点时，

D．为了使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件

【推荐2】在恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的	B．时，该反应的平衡常数
C．压强	D．压强为、温度为的条件下，C点

【推荐3】一定温度下，有可逆反应，2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)）△H＜0，现将amolA，bmolB，cmolC，dmolD充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（）

A．1

B．1.01

C．0.90

D．无法确定

【推荐1】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去

B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深

C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹，同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹，消碳反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

【推荐3】列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	实验方案设计	现象和结论
A	探究压强对平衡的影响	在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅	压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
B	探究浓度对平衡移动的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色	增大c(H+)，平衡向生成的方向移动
C	检验某溶液中是否含有Fe2+离子	向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列图示与对应叙述不相符合的是

A．图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则

B．图乙表示的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸

C．图丙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线，则

D．图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

【推荐2】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂,发生:CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p₂和195 ℃时n(H₂)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是(　　)

p₂和 195℃时，n(H₂)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A．0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B．p1<p2,ΔH>0

C．在p2和195 ℃时,该反应的平衡常数为25（ mol·L-1）-2

D．在B点时,v正>v逆

【推荐3】常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(CO)₄(g)Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M ()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的

A．该反应达到平衡时， v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B．vb(正)＞ va(逆)

C．K(a)=K(c)＞K(b)

D．当M=100g·mol-1时， n(Ni(CO)4)：n(CO)=1： 1