【推荐1】妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是_______。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于碱

D．可与酸反应

(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是_______。
(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为_____。
(4)为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，小鲁利用下图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；
②试管a中盛放的试剂是_______；
③NaHCO₃受热分解的化学方程式是_______。

【推荐3】I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置B中冰水的作用是___________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

【推荐1】已知某工业废水中含有大量FeSO₄,较多的Cu²⁺，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu.

（1）步骤1的主要操作是_____，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____.
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______.
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干。

【推荐2】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
   
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；试剂③____。
（2）判断试剂①已过量的方法是：_____。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____。

【推荐3】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠__；
（3）分离植物油和水__；
（4）海水淡化__；
II.碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是__。
A.酒精                 B.苯
②分液漏斗在使用前必须先___。
③查资料得知：ρ（H₂O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显__色。
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是__，a中加入少量__防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该__口进（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表：

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是__。

【推荐1】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡部分夹持装置已略去；

有关信息如表：

化学式
熔点	246
沸点	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为______。
(2)用甲装置制氯气，被还原为，该反应的离子方程式为______。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______填现象后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②______。
(4)乙装置的作用是___________________________，如果缺少乙装置，丁装置中可能产生杂质，产生杂质的化学方程式为____________________，以下试剂中可用于检测是否产生的有______
A.溶液                    B.溶液滴有
C.溶液                  D.溴水
(5)己装置的作用是______。
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化
(6)反应中用去锡粒，反应后在戊装置的试管中收集到，则的产率为______保留2位有效数字。

【推荐2】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃， A1₂O₃， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_______。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H₂O₂，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1. 0×10 ⁻⁵ mol∙L⁻¹，则滤液中c(Ca²⁺)为_______ mol∙L⁻¹ [已知K_sp (MgF₂)=6.4×10⁻⁹、K_sp(CaF₂)=4. 0×10⁻¹¹]；
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH₄) ₂C₂O₄]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH₄) ₂C₂O₄]溶液。已知NH₃·H₂O的K_b=1.76× 10⁻⁵；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10⁻²，K_a2=6. 4×10⁻⁵。判断(NH₄) ₂C₂O₄溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L⁻¹ KMnO₄液滴定，可测定产品的纯度。

【推荐3】随着人们对电动汽车需求的进一步扩大，高能量、高电流的锌系二次碱性电池受到市场的期待，但是锌电池在充电过程中存在变形、枝晶、腐蚀和钝化等问题，目前采用氢氧化钙处理氧化锌工艺得到锌酸钙作为电极的活性物质，使以上情况得到极大改善。一种锌酸钙的化学式为Ca[Zn(OH)₃]₂·2H₂O，其制备流程如下：

请回答下列问题：
(1)Zn(OH)₂是两性氢氧化物，与NaOH反应的方程式为Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O。ZnO是两性氧化物，则反应釜中发生反应的离子方程式为_______。
(2)球磨机是用研磨体摩擦、冲击物料使其研磨成粉末的设备。研磨过程加入Ca(OH)₂粉末时，通入Ar的作用是_______。
(3)滚动球磨6~24小时的目的是_______。
(4)操作I为_______。干燥产品时必须在低温减压条件下进行，理由是_______。

【推荐1】（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。
（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。
（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

   

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。
（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。
（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

【推荐2】侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。
Ⅰ.侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)①中发生反应的化学方程式为___________。
(3)根据上图，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
A．可循环使用          B．副产物可用作肥料          C．溶液B中溶质只有NaCl
Ⅱ．某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了“侯氏制碱法”的原理后，决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取的过程呢？
[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的。

请回答下列问题：
(4)检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
(5)装置D的作用是___________。
(6)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是___________(填字母序号)。
A．使更易被吸收          B．比更易制取          C．的密度比大
(7)A装置中所用的稀盐酸浓度为2mol/L，现用12mol/L浓盐酸来配制100mL该稀盐酸。
①实验室有10mL、20mL、50mL量筒，则准确配制该溶液时应最好选用___________量筒(填规格)量取上述浓盐酸。
②配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
③下面操作造成所配稀盐酸溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶未干燥，转移溶液前有少量蒸馏水
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．定容时加水过量，从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

【推荐3】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl。氨气为碱性气体。
(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____；
②丁装置中稀硫酸的作用是____。
(2)实验结束后用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有____、洗涤固体、____，最后一步发生反应的化学方程式为____。
(3)证明所得Na₂CO₃中可能含有未分解的NaHCO₃晶体的方法是____。