下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
| A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 |
| B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 |
| C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) |
| D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” |
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更新时间：2020-11-11 20:57:41
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是A．溶液从a点变化到b点， 保持不变 |
B．在饱和溶液中加入 固体，可使溶液由b点变化到d点 |
| C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 |
D．常温下， |
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【推荐2】T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
| A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2] |
B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)<c(CO ) |
| C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CdCO3 |
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+ (aq)  CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103 |
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)的增大而减小
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验中发生主要反应的离子方程式书写正确的是
A．向滴有酚酞的 溶液中加入 溶液，至溶液恰好变为中性： |
B．氯化铝溶液与过量氨水混合： |
C．用饱和 溶液处理水垢中的： |
D．向苯酚钠溶液中通入少量 ：2  2  |
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【推荐2】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是( )
| A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17 |
| B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成 |
| C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－ |
| D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0 |
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所以工业上用
制取
时，用MnS除去溶液中含有的
离子
