【推荐1】实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)若产生10个Cl₂，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。
(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

【推荐2】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。每生成1个，该反应转移电子_______个。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A.作氧化剂       B.作还原剂       C.既是氧化剂又是还原剂       D.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

①II中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(4)已知Cl₂可发生反应：2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃。
①该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①(NH₄)₂CO₃：___。
②H₂SO₃：___。
(2)含0.6molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含有的SO的物质的量是___mol。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。
(4)已知：4HCl+5NaClO₂=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。反应中氧化产物是___，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

【推荐1】(1)写出下列俗名的化学式：铁红__，小苏打___。
(2)写出工业制取漂白粉的化学方程式___。
(3)最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式___。
(4)碱金属能形成离子型氢化物，如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性。常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为___。

【推荐2】 在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是______反应；还原剂______电子，发生的反应是______反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃生成物中铁是______价，铁与盐酸的反应式为______，生成物中铁是______价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)______。

【推荐3】氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH₃＋xO₂4NO＋6H₂O。
回答下列问题：
（1）该化学方程式中x的数值是_______。
（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。
（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。