【推荐1】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。则X的化学式是_______。其中H₂S在该反应中_______(填字母)。
A.作氧化剂       B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂       D.既不是氧化剂又不是还原剂

【推荐2】阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如，服用维生素C，可使食物中的变成，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化，反应①中铁元素被_______。
(2)“服用维生素C，可使食物中的变成”这句话指出，维生素C在这一反应中被_______，发生_______反应。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______。

【推荐3】(2019 衢州一中)(氧化还原反应)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：     2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
(1)其中氧化剂是_______，氧化产物是_______；
(2)当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子_______mol。

【推荐1】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
(1)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___。
(2)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___。
(3)氧化剂：___，还原剂：___，氧化产物：___，还原产物：___。

【推荐2】按要求完成下列题目
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃) (写出离子方程式) _______
(2)NaHCO₃(写出电离方程式)_______
(3)SO＋Ba²⁺ =BaSO₄↓(写出对应的一个化学方程式)_______
(4)用单线桥形式表示电子转移的方向和数目_______

(5)用双线桥形式表示电子转移的方向和数目_______

【推荐3】图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。

【推荐1】化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：

(1)氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是______。
(2)若每消耗，则生成的体积是______（标准状况），转移电子的物质的量是______。

【推荐2】(1)从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是______________。
A．Na₂S                    B．S                      C．SO₂              D．H₂SO₄
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
①该反应的还原剂是   _____________， 还原产物是___________。
②HNO₃在该反应中表现出来的性质是____________________。
③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为___________mol。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：_________+__________=__________+___________+___________+________。

【推荐3】以制Fe(引火铁)的反应是：
(1)作还原剂的物质是______，铁元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每消耗1mol生成Fe的物质的量为____mol，转移电子的物质的量为____mol。