下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO
、HNO2，OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应
④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO
、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应
④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
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更新时间：2020-11-24 15:54:37
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【推荐1】如图是氯元素的价类二维图，
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均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
、、、、、均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是| A．、溶液均具有酸性，且为强电解质，为弱电解质 |
B．图中所含的元素中原子半径排序为 |
| C．和反应能得到，能使湿润的有色布条褪色 |
D．化合物的化学式为 ，只具有氧化作用，可作自来水消毒剂 |
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【推荐2】有共价键的电解质是
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或
之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是
或之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是| A．Ka2(H2R)的数量级为10-7 |
| B．NaHR 溶液显酸性 |
| C．M点溶液中：c(H+ )+c(Na+ )=c(HR-)+2c(R2- )+c(OH- ) |
| D．Na2R溶液中： c(OH- ) ＞c(HR-)+ c(H2R) |
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【推荐2】下列方程式的书写正确的是
A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO |
B．H2CO3的电离：H2CO3 2H++CO |
| C．AlCl3的水解：Al3++H2OAl(OH)3+H+ |
| D．Na2CO3的水解：CO+H2OH2CO3+2OH- |
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【推荐3】电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理 的是
| 化学式 | H2CO3 | HCN | HF |
| 电离平衡常数(K) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 |
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> |
| B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3 |
| C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 |
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN−+H2O=2HCN+ |
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【推荐2】下列关于物质分类的说法正确的是
| A．氯化铵、次氯酸、硫酸钡都属于强电解质 |
| B．明矾、冰醋酸、氯化银都属于电解质 |
| C．陶瓷、水晶、玻璃都属于纯净物 |
| D．豆浆、牛奶、硫酸铜溶液都属于胶体 |
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是弱电解质的是
溶液的
溶液的
约为2
的
溶液稀释至100倍，稀释后溶液的
