【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式________；
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________；
（3）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________；
（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________；
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气________。
A.②比①多                 B.①比②多                 C.一样多                  D.无法比较

【推荐2】漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问题：
（1）氯气的制备

①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________，反应方程式为_________________。
②欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置C的名称______________，装置F的作用__________________。
（2）漂白粉的制备

①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知：氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成Ca(ClO₃)₂。为了制得产率较高、纯度较高的Ca(ClO)₂，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有________________、_________________。
②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO₂制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)₂______g。
（3）漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉与酸作用放出的Cl₂称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上，常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
具体实验操作如下：
准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液；
准确移取25.00 mL漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H₂SO₄溶液将溶液调至弱酸性，加10.00mL 20%的（过量的）KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min，加20.00mL水，立即用0.0100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加1.00 mL淀粉指示剂，继续滴定至______________现象)，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。经计算，该漂白粉有效氯含量为______________。

【推荐3】一瓶“84”消毒液包装说明如下：

净含量：   密度： 主要成分： 注意事项：密封保存，不能与洁厕剂混合使用

根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中的物质的量浓度为_______________（保留一位小数点）。
(2)“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，原因是：_______________________________（用离子方程式表示）
(3)某实验需用的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为___________。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有____________。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_____________（填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．量取时，洗涤量筒，洗涤液转移进入烧杯

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

D．定容时，俯视刻度线

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为___________，装置C中的现象是___________，表现了SO₂的___________；装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(3)F装置的作用是___________，漏斗的作用是___________。
(4)将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
(5)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

【推荐2】某同学用固体X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：

请回答：
(1)混合气体甲的化学成分为_______。
(2)步骤①的化学方程式是_______。
(3)已知往溶液丙中通入二氧化硫气体黄色会褪去，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，按照如图的工艺流程，将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请回答下列问题。

(1)写出氨吸收塔中主要发生的化学方程式_____。
(2)写出二氧化硫吸收塔中主要发生的离子方程式_____。
(3)当含SO₂烟气通入二氧化硫吸收塔中，可能发生氧化还原反应吗_____?如可能，请写出至少一个氧化还原反应的化学方程式_____。
(4)上述流程可循环利用的物质是什么_____?
(5)在氨吸收塔中，反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例再加入氨水，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是什么_____?
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，计算其化学式_____。
③生产中得到的结晶水合物测定其相对分子质量往往会偏大，分析可能的原因_____。

【推荐1】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：

(1)工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料，通过高温煅烧的方式来制备SO₂，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，配平该化学方程式_____。
FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂
(2)为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是_____。
A.加快通入SO₃的速率
B.采用气、液逆流吸收
C.将98%硫酸以喷淋方式与SO₃接触吸收
(3)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式_____。
(4)为验证SO₂的某些性质，设计了下列装置图。试回答：

①E中的实验现象为_____，证明SO₂具有_____性。
②通入SO₂后，F中的酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有_____性，写出相关的离子方程式_____。
③H中使用倒置漏斗的目的是_____。

【推荐2】如图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO₂，则此时SO₂的转化率为____%。
(4)若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

【推荐3】某研究性学习小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验：

完成下列填空
（1）在配制FeCl₃溶液时，需先把FeCl₃晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。
（2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。
（3）A装置中制备SO₂的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。
（4）当温度较高的SO₂气体（足量）通入FeCl₃溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。
a.写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________。
b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl₃是否反应完全：_________________。
c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。

【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L^-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
(3)所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是___________。
(4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是___________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(5)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌器轻轻地搅动

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
(7)若用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：
（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。
a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．稀硝酸   d．浓硝酸
（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe³⁺)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe³⁺残留的方法是_______________________________。
（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe³⁺的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。
（6）已知滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe³⁺)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液滴定含Fe²⁺的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】   
①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO，MnO被还原为Mn^2＋。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^－氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^－
④HNO₂不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。
A. P₂O₅       B.   碱石灰        C.   无水CaCl₂          D.   生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。
【测定NaNO₂纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有:
A. 稀硫酸　B. c₁ mol·L^-1KI溶液　C.   淀粉溶液　D. c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液
E. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。