【推荐1】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式_______________________________________。
（2）装置A中的现象是__________________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式____________________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成___________________________________________________。
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I^-的还原性比SO₂__________(填“强”或“弱”)。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)△H=－97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________。
(2)仪器b的名称为___________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________，分离这两种液态产物的方法是___________。
(5)若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
(6)SO₂Cl₂纯度的测定：取1.50 g SO₂Cl₂产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO₃标准溶液滴定(用K₂CrO₄作指示剂，滴定过程种不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.00mL，则SO₂Cl₂产品的纯度为___________。

【推荐3】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_n，广泛用于污水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_____________。
（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f。装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_________，充分反应后，经_________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____________________。

【推荐1】已知，某同学认为钠和也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备的化学反应方程式为________
(2)为达到实验目的，题图装置的连接顺序为c→_______
(3)装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是____________
(4)该同学用稀盐酸与反应制备，向装置B中加入稀盐酸后，发现与稀盐酸没有接触。由于稀盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是______
A 稀硝酸       B 溶液       C 苯       D
(5)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：
①生成的固体物质为
②生成的固体物质为和C的混合物
③生成的固体物质为和的混合物
④生成的固体物质为和C的混合物
该同学报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________
(6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是___________

【推荐2】某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是___________。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________；
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________(填序号)。
a．挥发的HCl气体使试纸变蓝
b．在此实验过程中生成的X气体也能将I^-氧化为I₂
c．通入的N₂使试纸变蓝
(3)C中NaOH溶液的作用是___________。
(4)Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl₂时，转移的电子数为___________mol。

【推荐3】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（紫色石蕊试液）、G（含酚酞的氢氧化钠溶液）

（1）A是氯气的发生装置，反应的离子方程式为________________________。
（2）a仪器的名称为_________________，B中宜加入的液体是_________________。
（3）实验开始后C中反应的离子方程式是________________________________，D中的现象是___________________，E中的现象是____________________________。
（4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，则F中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）G中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。
（6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是____________________________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气，查找原因时若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________。