【推荐1】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的

A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl

【推荐2】下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

【推荐3】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A．装置甲生成	B．装置乙干燥
C．装置丙收集并验满	D．装置丁吸收多余

【推荐1】下列气体中，对人体无毒害作用的是

A．N2

B．SO2

C．NO

D．NO2

【推荐2】实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）

A．H2

B．SO2

C．NO2

D．NO

【推荐3】一瓶无色气体，可能含有HCl、 H₂S、 SO₂、 HBr、NO₂、 CO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl₂溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无 H₂S、HBr、 NO₂
④不能肯定是否含有HCl     ⑤原气体中 肯定不含CO₂ ⑥原气体中肯定含HCl

A．①③④

B．①④⑤

C．①⑥

D．①③⑤⑥

【推荐1】下列解释事实的离子方程式正确的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++=SO2↑+S↓+H2O

C．向海水提溴工艺中用SO2溶液吸收Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr

D．向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．滴入酚酞变红色的溶液：、、、

C．能溶解的溶液：、、、

D．0.1mol/L溶液：、、、

【推荐3】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，与充分反应转移的电子数目为

B．常温常压下，中含有的共价键数目为

C．标准状况下，由和组成的混合气体中氧原子的数目为

D．完全溶解于少量浓硝酸中，生成气体的分子数一定为

【推荐1】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．6︰1

B．3︰2

C．1︰3

D．3︰1

【推荐2】某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为

已知：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

A．23.53%

B．42.65%

C．21.32%

D．47.06%

【推荐3】将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH₂，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是

A．该实验中仅发生了一个氧化还原反应	B．反应后溶液中有两种溶质
C．反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2 mol/L	D．反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L