【推荐1】二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应后，经SO₂还原来回收Se。
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O（Ⅰ）
2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2SO+4H⁺（Ⅱ）
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是__。
（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO₂样品中SeO₂的含量：
①SeO₂+KI+HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
（4）按（3）中的方法测定SeO₂的含量。实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为___。

【推荐2】NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO^-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl₂通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于______(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______。
②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了外，还有______。
③若反应温度过高会生成副产物NaClO₃，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。

【推荐3】
(1)用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：
　　　　2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑______________________
(2)用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

C＋2H₂O2H₂＋CO₂ ___________________ ____________ _____________

【推荐1】商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O；②2CuO＋C2Cu＋CO₂↑；③CuO＋COCu＋CO₂；④CO₂＋C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。
(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。
(3)用双线桥法表示反应②的电子转移方向与数目________。

【推荐2】回答下列问题
(1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺ + Cr₂O+ 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
(4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________
ZnCO₃ +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的是___________。

【推荐3】完成下列填空:
I.（1）呼吸面具中,Na₂O₂起反应的化学方程式为_____________。
（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。
（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为_____________。
II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应中的还原剂是_____________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________。

【推荐2】Ⅰ．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、
     
⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：
______________________________
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。
(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
(5)V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

【推荐3】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

(1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______
(2)该反应的氧化剂名称是_______，还原产物的化学式是_______。
(3)在反应中体现的性质有_______。当有6个Cu被氧化时，转移电子的数目是_______个。
(4)写出该反应的离子方程式_______。