【推荐1】完成下列问题。
(1)现有以下物质：①NaOH固体，②盐酸，③固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是___________(填序号)；以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)书写下列物质在水中的电离方程式：
①：___________；
②：___________；
(3)书写下列反应的离子方程式：
①氢氧化铜与稀硫酸反应：___________；
②NaOH溶液和溶液：___________；
③溶液中通入少量氯气___________；

【推荐2】现有以下物质：①KOH固体②液态HCl ③盐酸 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄
请将序号填在横线上
⑴ 以上物质中能导电的是________，
⑵ 以上物质中属于电解质的是_____，
⑶ 以上物质中属于非电解质的是___。

【推荐3】（1）下列物质：①Fe ② Br₂ ③Na₂O ④CO    ⑤CO₂ ⑥SO₃ ⑦NH₃ ⑧H₂S ⑨HCl ⑩H₂SO₄ ⑪Ba(OH)₂ ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO₄ ：__________________________________，
H₂SO₄ ：____________________________________，
Ba(OH)₂ ：__________________________________。
（3）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

【推荐1】水中氧化物含量达0.1mg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此工业废水中氧化物含量必须严格控制，要求低于0.05mg/L，含氰废水可以在一定条件下氧化处理，使CN^-转变为CO₂和N₂。该反应分两步进行：
第一步：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
第二步发生如下反应：______CNO^-+___________Cl₂+__________=___________CO₂+___________N₂+___________Cl^-+___________H₂O
(1)配平上述第二步反应的化学方程式___________
(2)在实际操作中，是向含CN^-废水中加入石灰乳并通足量Cl₂。
①加入石灰乳的目的是：___________。
②通过量Cl₂的主要目的是___________(选填编号)。
a． 产生ClO^-          b． 作氧化剂             c． 漂白             d． 杀菌
③在上述实际操作中，向废水中加石灰乳而不是加烧碱，主要是考虑到___________。
(3)若将26克CN^-氧化处理为对环境无害物质，需Cl₂___________mol。

【推荐2】大气污染物的主要成分是SO₂、NO₂、C_xH_y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化学式)。
(2)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。CO与H₂在一定条件下生成CH₃OH气体反应的化学方程式是__。
(3)湿法吸收工业尾气中的NO₂常选用纯碱溶液，将NO₂转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___。
(4)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO₂、NO₂、H₂O等)，会产生O₃等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是__(填离子符号)。

【推荐3】船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O
(1)Cu₂O中Cu的化合价为___。
(2)反应①中氧化剂为___，还原剂为___，还原产物为___。
(3)反应②____(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： ___。
(4)请写出反应③的离子方程式：___。

【推荐1】已知反应PbS＋O₂Pb＋SO₂。
（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________
（2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL^﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL^﹣1MgCl₂溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度之比为_______。
(2)配制90mL1mol/LCuSO₄溶液，需要胆矾_______g。
(3)某元素R的简单阳离子Rⁿ⁺核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。
(4)氨气常用此反应N₂+3H₂=2NH₃合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

【推荐1】在3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，
(1)___元素被氧化，___是氧化剂；
(2)___是氧化产物，___发生氧化反应；
(3)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃质量之比是____；
(4)当有8个HNO₃被还原时，反应转移___个电子；
(5)写出该反应的离子反应方程式____。

【推荐2】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
(1)其中氧化剂是__________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_______mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）       ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）       ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________离子消耗完时，才会溶液变蓝的现象产生。

【推荐3】按要求填空
Ⅰ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质主要成分不属于硅酸盐的是___________。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
Ⅱ．在严格控制用量的情况下，SO₂可作为食品添加剂。
(3)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有______性。
(4)SO₂过度排放会造成___________等环境问题。为避免对环境不良影响，工业上常用的吸收剂为___________。
Ш．铜与浓硝酸反应的计算
(5)将12.8 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60 L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________。