25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（ ）
| A．5×10-13mol/L | B．0.02mol/L | C．1×10-7mol/L | D．1×10-12mol/L |
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更新时间：2020-12-06 20:26:44
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．25℃水的电离常数是1.0×10−14 |
B．中性溶液的c(H＋)＝ |
| C．纯水在100℃时，c(H＋)>10−7mol·L−1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH−) |
| D．pH<7的溶液一定是酸溶液 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】在不同温度下的水溶液中，c(H+) 与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+) ＞ c(CH3COO－ ) |
| B．25°C时，升温可能引起由a向c的变化 |
| C．T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7 |
D．b点对应的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO 、 Fe2+ |
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的溶液中
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单选题
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较易
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【推荐1】25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
| A．该溶液的pH一定是9 | B．该溶液pH一定为5 |
| C．该溶液的pH可能是9或5 | D．不会有这样的溶液 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】已知H2A为二元弱酸。常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是
| A．水的电离程度： d＞c＞b＞a |
| B．c→b之间离子方程式：A2−+H+=HA－ |
| C．c点溶液中存在：c(HA－)＞ c(H2A)＞ c(A2−) |
| D．d点溶液中存在：c(HA－)+2 c(A2−)= c(Na+) |
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