【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期表

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)写出⑨元素是 ___________(填元素符号)；
(2)第三周期中原子半径最大的是___________(填原子符号)；
(3)⑥、③可形成的化合物的化学式___________。
(4)非金属性最强的是___________(填元素符号)；

【推荐2】下表列出了种短周期元素在周期表中的位置：

a

b

c

d

e

f

g

(1)b、g元素分别为：b_______，g_______(填元素符号)。元素c在周期表中的位置是_______。
(2)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(3)由a、b、g形成的常见离子化合物的电子式为_______。
(4)d与a可以形成一种野外生氢剂，写出该生氢剂与水反应产生的化学反应方程式：_______。
(5)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。

A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B．化合物中，g的化合价为价

C．f与化合时产物中为价，g与化合时产物中为价

D．g的氢化物可以制出f的氢化物

(6)a可以分别与b、c形成电子数为18的分子，常温下均为液态，写出这两种物质反应生成b的单质的化学反应方程式_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol^-1)：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。
(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。

【推荐1】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。
a．直线型                    b．平面形                    c．三角锥形                    d．正四面体
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

非金属X_______Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：__________。

【推荐2】五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第_________周期，_________族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是_________________(写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有_______________________；
(4)M、N的原子半径r_M_______r_N(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为___________。
(3)⑥与④形成的淡黄色固体，电子式为___________，与水反应的离子方程式为___________。
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：

族/周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
(2)上述元素中，金属性最强的是_______(写元素符号)。其过氧化物中含有的化学键为_______。
(3)元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
Ⅱ．已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
(5)铯单质与反应的化学反应方程式为_______。
(6)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
(7)下列推断正确的是_______(填字母)。

A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素

B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子

C．碳酸铯是一种可溶性碱

D．铯离子的氧化性强于钾离子

【推荐2】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F⁻__________O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
   
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

【推荐3】如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
   
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①    ②        
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。
A．构造原理          B．泡利原理          C．洪特规则
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为_______，原因是_______。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)
(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_______个。

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）
A. S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B. 酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃
C. CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为_________。     
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。