【推荐1】下列排列顺序正确的是(　　)

A．热稳定性：H2O>HF>H2S	B．最高正化合价：F>N>C
C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4	D．非金属性：Cl>S>Si

【推荐2】根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为___________。
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是___________(写元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________(填名称)，可以验证该结论的实验是___________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐3】某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是

A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期

B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H

C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4

D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子

【推荐1】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（     ）

A．Na的原子失去电子能力比Mg强

B．HBr比HCl稳定

C．H2SO4 比H3PO4 酸性强

D．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

【推荐2】₇N、₃₃As位于同一主族，下列关系不正确的是

A．原子半径：N < As	B．非金属性：N < As
C．热稳定性：NH3 > AsH3	D．酸性：HNO3　> H3AsO4

【推荐3】以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是

A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B．元素周期表有18列，16个族

C．第族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W>X>Y

B．X的氢化物常温常压下为液态

C．元素的非金属性Z>X>Y

D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

【推荐2】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。（X、Y、Z、M、N、P为代号，不为元素符号）则下列说法正确的是（       ）

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中