目前脱硫工艺涉及的主要反应有
①H2S(g)＋
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)=H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为
①H2S(g)＋
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)=H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-ΔH3) | B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3) |
| C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3) | D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3) |
更新时间：2020-12-10 17:34:55
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【知识点】 盖斯定律及其有关计算
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解题方法
【推荐1】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
| A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行 |
| B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a |
| C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 |
| D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大 |
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【推荐2】下列关于两个反应的△H的判断，正确的是
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2
| A．△H1＞0，△H2＞0 | B．2△H1＞△H2 |
| C．△H1＜0，△H2＞0 | D．△H2＞△H1 |
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可在强烈紫外光作用下分解
，自由基
会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应历程可表示为
