【推荐1】下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

【推荐2】一定量NaCl固体溶于水的过程示意图如图，下列说法错误的是

A．NaCl是电解质

B．a离子为，b离子为

C．NaCl溶液的导电能力比纯水的强

D．NaCl溶于水形成的溶液中只有四种微粒

【推荐3】下列说法正确的是

A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

D．强电解质不一定都是离子化合物

【推荐1】下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1376.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)       △H=57.3kJ/mol(中和热)

C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)       △H =-269KJ/mol(燃烧热)

D．2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g)   △H=+116.2kJ/mol (反应热)

【推荐2】11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝−38.6 kJ∙mol−1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag+＝AgBr↓

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)   ΔH＝+283.0 kJ∙mol−1

【推荐3】下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．

C．   (中和热)

D．   (反应热)

【推荐1】可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（        ）

                       （1）                                                    （2）

A．达到平衡后，若使用催化剂, 将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，m+n< e + f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

【推荐2】其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（          ）
   

A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

【推荐3】对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y、Z、W均为气体

【推荐1】下列说法中正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10

C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

【推荐2】25℃时，向1L0.2mol•L^﹣1氢氟酸溶液中加入1L0.002mol•L^﹣1CaCl₂溶液，已知该温度下K_a(HF)＝3.6×10^﹣4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^﹣10，下列说法正确的是

A．氢氟酸溶液中不存在HF分子

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．25℃时，0.2mol•L﹣1氢氟酸溶液的pH＝1

D．两溶液混合后有沉淀生成

【推荐3】一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金(兰尼镍)，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含Ni(OH)₂、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备该合金的过程可表示如下：

已知：K_sp(NiS)=1.07×10⁻²¹，K_sp(CuS)=1.27×10⁻²⁶
下列说法不正确的是

A．“酸溶”过程中，NiS发生的反应为3NiS++6H+=3Ni2++3S+Cl－+3H2O

B．“除杂”过程中加入NiS除去Cu2+发生的反应是：NiS+Cu2+CuS+Ni2+，该反应的平衡常数K=8.43×104

C．“浸出”步骤中NaOH溶液的作用是除去熔融过程中过量的铝

D．使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应