【推荐1】已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A和B形成的离子化合物A₂B中离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。请回答下面的问题：
(1)写出五种元素的符号：A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。
(2)写出A₂B的电子式：___________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素的单质___________；
E和B元素形成的化合物___________。
A、B、E三种元素形成的化合物___________；
D和E元素形成的化合物___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM₂，C与N可形成CN₄，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。
（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（8）1 mol CA₄与D₂完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

【推荐2】亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图I、II、III所示：

图中A导管的作用是___________为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置I		装置II
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	①____	浓盐酸	②_____
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	③____

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______。
③装置VII的作用是______________。
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】氢氧化钴［Co(OH)₂］是锂电池正极材料钴酸锂(LiCoO₂)的前驱体，以废旧锂电池正极材料(含LiCoO₂及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO₄溶液，以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co(OH)₂。
已知：①Co²⁺、Co³⁺易与NH₃形成络合物，[Co(NH₃)₆]²⁺的还原性强于Co(OH)₂和Co²⁺；
②水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N₂；
③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状成胶体，不易过滤。
(1)以废旧锂电池正极材料为原料制备CoSO₄溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na₂SO₃溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1 mol/LH₂SO₄溶液充分反应。LiCoO₂转化为CoSO₄、Li₂SO₄的化学方程式为_______。从分液漏斗中滴入1 mol/LH₂SO₄时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_______。
(2)60℃时在搅拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(OH)₂。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是_______。
(3)经仪器分析，测得按题(2)步骤制得的Co(OH)₂晶体结构中含有Co(III)，进一步用碘量法测得Co(II)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。
将500 mL1 mol/L的CoSO₄溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼，60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤，实验时应先打开滴液漏斗_______(填“a”成“b”)。

(4)利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的石墨、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴CoCO₃。
已知：①CoCO₃几乎不溶于水，Li₂CO₃微溶于水，Co²⁺(以0.1 mol/L)开始沉淀的pH为7.6；
②钴、锂在有机磷萃取剂(HR)中的萃取率与pH的关系如图所示；

③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：Co³⁺＞H₂O₂。
请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后_______，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到CoCO₃。
实验中可选用的试剂：2 mol/L H₂SO₄溶液、2 mol/LNaOH溶液、有机磷(HR)、5 mol/L Na₂CO₃溶液、0.5 mol/LNa₂CO₃溶液、30%H₂O₂溶液。

【推荐1】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________。
(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)___________。
(3)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。
a.其单质在常温下呈固态                                             b.SeO₂既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃         d.非金属性比S元素的强

【推荐2】I．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是短周期元素中金属性最强的元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________，丙的原子结构示意图为__________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________；
乙单质与丙单质加热反应的化学方程式为________________。
II．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有_________层电子，最外层电子数为_________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
(3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。
(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。
(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。
(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

【推荐1】五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O，电负性：O_______S。
(2)极易溶于水的原因是_______；属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，含有的键为_______。
(3)的空间构型是_______，的中心原子的杂化方式为_______。
(4)与互为等电子体的微粒有_______(任写两种)。
(5)与形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_______.已知该晶体中原子和原子之间的最短距离为，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。

【推荐2】研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。基态Mn原子核外有_______个未成对电子。
(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。