【推荐1】填空：
(1)在1 L 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入240 mL 1 mol/L的NaOH溶液，则铝元素中的存在形式___________生成Al(OH)₃___________mol；
(2)在1 L 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入340 mL 1 mol/L的NaOH溶液，则铝元素中的存在形式___________生成Al(OH)₃___________mol；
(3)在1 L 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入440 mL 1 mol/L的NaOH溶液，则铝元素中的存在形式___________生成Al(OH)₃___________mol。

【推荐2】向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。

(1)当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为(化学式)_______
(2)溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比_______，从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式_______
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	BaCl2	FeCl3
c(mol/L)	_______	_______	_______

【推荐3】工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%时，理论上___________，实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间，原因是___________。

【推荐1】Ⅰ.ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 
Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
(1)与上述反应类比，I₂也能与H₂O₂发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂=2HIO；____；总反应的化学方程式为_______。
(2)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入过量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H₂O₂+2I^－=I₂+O₂↑+2H⁺，该离子方程式是否正确____(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(3)在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。

【推荐2】氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N₂H₄，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。
（2） ①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)    △H₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)      △H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=____________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。
（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。
（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂_____kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是__________。

【推荐3】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变
B、容器内温度不再变化
C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D、反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2       
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol   
②2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是________。            
（4）在水溶液中，YO₃^n－和S^2－发生反应的离子方程式如下：YO₃^n－ + 3S^2－ + 6H⁺   = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O
①YO₃^n－中Y的化合价是_____________；
②Y元素原子的最外层电子数是_________。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式：
(1)向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸(CH₃COOH)：______。
(2)向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：______。
(3)制漂白液：______。
(4)工业上制作印刷电路板的原理：______。

【推荐2】含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl₂O与ClO₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO₂中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl₂O与ClO₂完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。
   
①MnO₂与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na₂O₂参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。