已知在水溶液中进行下列反应：
①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3；
下列说法正确的是
①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3；
下列说法正确的是
| A．上述两个反应都是离子反应 |
| B．反应①和反应②均有Cl2，其作用相同 |
C．反应①的实质是：ClO +6H++6Cl-=3Cl2↑+Cl－+3H2O |
| D．仅由上述反应可推出氧化性：KClO3>Cl2>Br2 |
更新时间：2020-12-25 09:55:56
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中，氧化产物是
中，氧化产物是A． | B． | C． | D．S |
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【推荐2】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法不正确的是
| A．Na2CS3能被氧化 | B．Na2CS3溶液显碱性 |
| C．该制备反应是熵减过程 | D．CS2的热稳定性比CO2的差 |
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【推荐1】已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
| A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 | B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl- |
| C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 | D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2 |
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【推荐2】根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
| A．I2>H2SO4>FeCl3>Cl2 | B．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4 |
| C．FeCl3>I2>Cl2>H2SO4 | D．FeCl3>Cl2>I2>H2SO4 |
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【推荐1】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A．SO2在反应中被还原 |
| B．Br2在反应中失去电子 |
| C．当有1molH2SO4生成时，反应中转移了1mol电子 |
| D．SO2在反应中表现出的还原性强于HBr |
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【推荐2】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是
| A．该反应中NH3被还原 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 | D．生成1mol N2有6mol电子转移 |
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【推荐1】工业上制硝酸涉及反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O，下列对该反应的说法错误的是
4NO+6H2O，下列对该反应的说法错误的是| A．O2是氧化剂 | B．NH3发生还原反应 |
| C．NO既是氧化产物又是还原产物 | D．1个NH3分子参加反应时，转移5个电子 |
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【推荐2】已知Cu＋在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（ ）
| A．若硫酸足量会有氢气生成 | B．离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O |
| C．会得到蓝色溶液 | D．氧化剂、还原剂均是Cu2O |
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