【推荐1】Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。
（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则__________中反应更快。
Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。
（5）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移     
B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【推荐2】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1
          ②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1   
          ③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)             ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)       ΔH＞0   
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)       ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)       ΔH＞0   
D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。
Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。

【推荐1】某课外小组同学使用石墨电极在不同电压(U)下电解pH=1的0.1mol•L^-1FeCl₂溶液，以制备金属浸蚀液FeCl₃溶液。记录如表所示：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
①	U≥1.35	电极附近出现黄色，有气泡产生
②	1.35＞U≥0.77	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
③	0.77＞U＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

(1)该小组同学根据FeCl₃溶液可以作铜板电路的浸蚀液，设计一个原电池，如图所示，电极N和M的电极材料分别是______、______。

(2)根据实验①中的现象，写出在阳极上发生的反应：_____。
(3)实验②中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需通过实验进一步验证。电解pH=1的cmol•L^-1NaCl溶液做对照实验，记录如表所示：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
④	1.35＞U≥1.31	有气泡产生	有Cl2
⑤	1.35＞U≥0.77	无明显变化	无Cl2

c=_____。由此可知，优先放电的是_____(填“Fe²⁺”或“Cl^-”)，同时也证明了Fe²⁺被氧化的原因：一种是Fe²⁺能在阳极放电，另一种是_____(用离子方程式表示)。

【推荐2】N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H>0
①如表为反应在T₁ 温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为____________________。
②在T ₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂________T₁( 填>、<或=)。
（2）现以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。
       
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_____________________。N₂O₅在电解池的_____________区生成(填“阳极”或“阴极”)。

【推荐3】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)已知：
① 2CH₃OH(1) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH₁ = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH₂ = – 566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(1)   ΔH₃ = – 44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _______。
(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC1₄]^2-的电解液。用惰性电极电解Na₂PbCl₄溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是_______，b电极的电极反应式为_______，该生产过程中可以循环利用的物质是_______。
(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下： Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_______(填“正极”或“负极”)相连接，该电极的电极反应式为_______。
(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是_______
②制备H₂O₂的总反应方程式是_______。
(5)用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。则在0→t₁时间内，阳极反应式为_______，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)_______。

【推荐1】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na₂SiO₃溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③B．③>①>②C．②>③>①D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOHB．CuSO₄C．K₂SD．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)△H₁和2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H₂的△H大小：△H₁__________△H₂。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b______c+d。

（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO₂)•c(H₂)] =5[c(CO)•(H₂O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正___________v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO₄溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。

【推荐2】将含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。
（1）M是直流电源的______极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0~t₁秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______L；
（4）t₂秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为__________________、__________________；

（5）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中试剂A应选择______(填序号);
a.氯气       b.过氧化氢     C.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为________________ ，调节pH的范围是___________________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_____________________、_____________________。

【推荐3】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
(1)向CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为___________。由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O，CuCl水解反应为CuCl(s)+H₂O(1)CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)，该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=___________。
(2)用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，电解液补充一定量的___________可恢复到原电解质溶液。
③溶液中③、④两步总反应的离子方程式为___________。
(3)羟基自由基(·OH)、Na₂FeO₄都可氧化络合铜中的Y^4-而使Cu²⁺得到解离。
①酸性条件下，·OH可将Y^4-(C₁₀H₁₂O₂N)氧化生成CO₂、H₂O、N₂，该反应的离子方程式为___________。
②Na₂FeO₄在酸性条件下不稳定。用Na₂FeO₄处理后的废水中Cu²⁺的浓度与pH的关系如图。pH越大废水处理效果越好，这是因为___________。

【推荐1】电解的应用比较广泛，回答下列问题：
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。
a．Fe₂O₃ b．NaCl                      c．Cu₂S d．Al₂O₃
（2）CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N_A个
f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________________。

（4）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________；取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______________________________________。
（5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为________。

【推荐2】炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。

(1)对图-1的说法中正确的是_______。

A．负极：	B．阳极：
C．正极：	D．阴极：

(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______。
(3)时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。

A．pH越大，越高，与结合转化为逸出

B．pH越大，越低，废水中低，则FeS的沉淀率越低

C．pH越大，废水中越高，与生成，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少

D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少

Ⅱ．氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。

(5)由图可知，下列有关说法正确的是_______。

A．加溶液就是将氧化为单质S

B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高

C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低

D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异

(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____。
iii.催化氧化法：苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。

(7)转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再干燥即可。

【推荐3】写出相关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为____；
②“还原”步骤发生反应的离子方程式为____；
③潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为____；
④用铜作电极电解NaCl的浓溶液，可以得到CuCl沉淀。写出该反应的化学方程式：____。
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的化学方程式：____；
②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。写出表示其原理的离子方程式：____。