【推荐1】为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下:
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的．有关试剂部分数据如下:

物质	熔点/	沸点/	密度/()
乙醇		78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯		77.5	0.90
浓硫酸()	—	338.0	1.84

(1)配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式____________________________．
(2)步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________________．
(3)写出步骤③中观察到的实验现象____________________．
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和溶液洗涤．通过洗涤可除去的杂质是____________________(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为____________ (填字母)．
a．             b．无水硫酸钠                  c．碱石灰             d．固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______________．
a．增加了温度计，有利于控制反应温度     b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物        d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

【推荐2】是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水，原理为：，装置如下图(夹持装置已略去)。

已知：
I．不溶于氯苯、二氯苯；
Ⅱ．二者互溶，不溶于水；沸点分别为。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)该团队用与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为___________(填操作名称)。
经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定的转化率。
甲组：酸碱中和测定
①反应结束后，向三颈烧瓶中通一段时间，作用是___________；
②用标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为___________；
③若终点时消耗标准液，则转化率为___________。
乙组：氧化还原法
①将粗产品制成溶液，取出，用标准溶液滴定 (已知：本实验条件下，不参与反应：还原产物为)。达到滴定终点时的现象为___________；
②经平行实验测得平均消耗标准液，则甲组测定结果___________(填“高或“低于”)乙组测定结果。
③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得的转化率为。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为___________。

【推荐1】三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：

已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；M([Co(NH₃)₆]Cl₃) =267.5g/mol。
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是___________；

(2)干燥管中试剂为___________。
(3)实验开始，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞___________(填字母代号)；原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是___________。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是___________；
(4)CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为___________。
(5)由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是___________(填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水        B．甲为乙醇，乙为水        C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为___________

【推荐2】绿矾(FeSO₄·xH₂O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾的热分解产物进行探究。
实验猜想
猜想1：生成Fe₂O₃、SO₂、H₂O；
猜想2：生成Fe、Fe₂O₃、SO₂、H₂O；
猜想3：生成Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O；
……
实验探究　该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是_______(填字母)。
a.熄灭酒精灯，冷却
b.先检查装置的气密性，后加入药品
c.点燃酒精灯，加热
d.在“气体入口”处通入干燥的N₂
其中操作d的作用是_______。
(2)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中无水CuSO₄_______，C中试纸的颜色变化是_______。
(3)反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：
①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；
③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红棕色固体为_______。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO₄·xH₂O的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：_______。
实验结论
(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_______。

【推荐3】二氧化氯是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，高浓度时极易爆炸，低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______；制备时，还有一种气体产生，该气体是_______。
(2)向装置A中通入氮气时流速不能过快，也不能过慢，其原因是_______。
(3)装置D吸收尾气，其产物之一是。该反应的化学方程式为_______。
(4)测定装置C中二氧化氯溶液的浓度，步骤如下：
第一步：取20.00L装置C中的溶液于锥形瓶中，向其中加入过量酸性KI溶液，发生反应：。
第二步：加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至达到滴定终点，发生反应：。
①第二步中滴定终点的标志是_______。
②第二步若使用的溶液配制已久，则测定的结果可能会_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。