i．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________ (填“＞”、“＜”或“=”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点___________ 。
ii．写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3___________ ，CH3COOH：___________ ，NH3•H2O：___________ ，H2CO3：___________ 。
①该反应的生成物能量总和
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点
ii．写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3
更新时间：2021-01-04 22:22:58
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【推荐1】如图所示，
分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂
键吸收
热量，断裂
键吸收
热量，则
气体转化为
时的
H=_____________ 
。
分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则气体转化为时的H=。
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【推荐2】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为____ （吸或放）热反应，ΔH2＝________ 。（用E1、E2表示）
（3）H2(g)的燃烧热为________ 。
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为
（3）H2(g)的燃烧热为
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【推荐3】已知下热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
④C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热的是_______
(2)H2的燃烧热为_______
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______
(4)CO的燃烧热为_____ ，其热化学方程式为______
①H2(g)+
O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)+
O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+
O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol④C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
(4)CO的燃烧热为
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【推荐1】常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）H2A的电离方程式是__________________ ，二级电离常数K2＝_________ 。
（2）已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________ 。
（1）H2A的电离方程式是
（2）已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为
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【推荐2】双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2 可以看成一种二元弱酸。
(1)写出 H2O2 在水中的电离方程式：______________________ 。
(2)写出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________ 。
(3)水电离生成 H3O+和 OH-的过程叫做水的自耦电离。同水一样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：__________________ 。
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(2)写出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
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