【推荐1】要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

【推荐2】硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是

A．曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线

B．n、q两点溶液中的：n<q

C．图中m点和n点对应的关系为

D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

【推荐3】溶解度也可用物质的量浓度表示。已知25℃时，在浓度不同的溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是

A．图中a、b两点相同

B．图中a点与b点对应的的溶度积相等

C．在a点向溶液中加入少量，溶解度可变为c点

D．该温度下，溶度积的数量级为

【推荐1】还原沉淀法是处理含铬(Cr₂O和CrO)废水常用方法,过程如下:CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32, K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_sp(CuS)=1.3×10^-36；K_sp(ZnS)=1.6×10^-24，有关叙述中不正确的是(   )

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为Cr2O+4H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀

【推荐2】常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．

B．a点时

C．的平衡常数为

D．向等物质的量浓度的与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

【推荐3】下列各反应所对应的方程式不正确的是（       ）

A．Cl2与H2O反应：

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：

【推荐1】25°C时，向10mL0.05mol·L^-1的MgCl₂溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH^-)与p(Mg²⁺)之间的变化曲线如图所示，[已知：K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12

【推荐2】时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液

C．，三种物质的溶解度：

D．，向饱和溶液中加入，有沉淀生成

【推荐3】某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

A．b点时c(Ba2＋)·c(SO )小于Ksp

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

【推荐1】溶解度也可用物质的量浓度表示。已知25℃时，在浓度不同的溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是

A．图中a、b两点相同

B．图中a点与b点对应的的溶度积相等

C．在a点向溶液中加入少量，溶解度可变为c点

D．该温度下，溶度积的数量级为

【推荐2】要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

【推荐3】工业上用脱硫制备纯PbO的过程为：。已知：制备过程中杂质不溶于NaOH溶液，PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．PbO溶解在NaOH溶液中吸收热量

B．“碱浸1”操作应在100℃左右进行

C．使用35％NaOH溶液有利于PbO提纯

D．T点溶液中再加入NaOH固体可使溶液到S点