已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
更新时间：2021/01/02 20:30:05
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】有关下列图像的分析正确的是
A．图①表示在 达到平衡后，减少 浓度时速率的变化 |
B．图②中a、b曲线分别表示反应 在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 |
| C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸 |
| D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
| A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小 |
| B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0 |
| C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀 |
| D．难溶物不能转化为易溶物 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是
| A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-) |
| B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O |
C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足 <2×1028 |
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)= 且c(Ag+)> |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
| A．沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 |
| C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 |
| D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 |
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单选题-单题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知：(i)
；
(ii)CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，
。
现进行如下实验：
①将
溶液与
KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液
；
②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。
对该实验的解释不正确的是
；(ii)CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，
。现进行如下实验：
①将
溶液与KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液；②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。
对该实验的解释不正确的是
| A．①充分反应后可观察到白色沉淀和棕黄色溶液 |
B．②中未生成蓝色沉淀，说明 |
| C．③中出现蓝色沉淀时，反应(i)中的平衡可能逆向移动 |
D．无论②还是③，随着NaOH溶液的加入， 始终降低 |
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溶液中滴入过量氨水：
浊液中加入
溶液，生成红褐色沉淀：
的阴极反应：
