难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
| A．沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 |
| C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 |
| D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 |
21-22高二上·河南洛阳·期中 查看更多[8]
更新时间：2021-11-13 20:30:05
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单选题
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【推荐1】下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
下列说法错误的是
| 化学式 | AgCl |  |  | AgBr | AgI |
| 溶度积 |  |  |  |  |  |
A．因AgI溶于水存在沉淀溶解平衡，其电离方程式为 |
| B．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，不会生成AgBr沉淀 |
C．在 的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 |
| D．五种物质在常温下溶解度最大的是 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
| B．Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关 |
| C．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 |
| D．向Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 |
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解题方法
【推荐3】常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是
| A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 |
| B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06 |
| C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 |
| D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大 |
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 | 溶液分层， 下层液体显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| B | 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 过量铁与氯气反应的产物为FeCl2 |
| C | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH | pH：Na2SO3＞CH3COONa | H2SO3酸性弱于CH3COOH |
| D | 向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 | AgCl溶解而AgI不溶解 | 相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是( )
| A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17 |
| B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成 |
| C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－ |
| D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0 |
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