(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘___________ ；
②除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________ ；
③用自来水制取蒸馏水___________ ；
④与海水晒盐原理相符的是___________ 。
(2)某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：
①此干燥管的作用是___________ ；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是___________ ，计算钠的相对原子质量的表达式为___________ 。
③有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________ 。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘
②除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
③用自来水制取蒸馏水
④与海水晒盐原理相符的是
(2)某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：
①此干燥管的作用是
②有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是
③有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是
更新时间：2021/01/06 20:44:43
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解题方法
【推荐1】某样品由
、
、
组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液进行探究。回答下列问题：
(1)样品组成的探究
①检验所配溶液中存在
的方法：_______ (要涉及实验操作和实验现象)。
②为了检验样品中所含阴离子，实验小组设计了如下方案，请将实验方案补充完整。
Ⅰ：_______ Ⅱ：_______ Ⅲ：_______
(2)测定的含量：取
样品溶于水，先滴加足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到
白色沉淀，将该沉淀与足量的稀盐酸反应产生
(标准状况)气体。所取样品中的质量为_______ 
的物质的量为_______ 
，样品中的质量分数为_______ 
(保留1位小数)。
、、组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液进行探究。回答下列问题：(1)样品组成的探究
①检验所配溶液中存在
的方法：②为了检验样品中所含阴离子，实验小组设计了如下方案，请将实验方案补充完整。
Ⅰ：
(2)测定
的含量：取样品溶于水，先滴加足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，将该沉淀与足量的稀盐酸反应产生(标准状况)气体。所取样品中的质量为的物质的量为，样品中的质量分数为(保留1位小数)。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：
(1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______ 。
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
(2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______ mol。x值为_______ ，R的相对原子质量是_______ 。
II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。
(3)Z的化学式为_______ 。
III.
(4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______ L气体。
IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。
(5)A室混合气体的物质的量为_______ mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______ 。
(1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
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【推荐3】某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
请回答下列问题：
(1)组成X的两种元素是___________ ，固体G的化学式是______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：______
(4)请设计实验方案，检验溶液C中的金属阳离子：______
请回答下列问题：
(1)组成X的两种元素是
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：
(4)请设计实验方案，检验溶液C中的金属阳离子：
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐1】某化学实验小组发现镁和
溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分，并分析获得反应原理。
(1)写出钠与水反应的化学程式：___________ 。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①
能加快化学反应速率。②
能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：
已知：Mg和
反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着，生成的
会附着在镁条表面阻碍反应进行：
在中性或碱性条件下不与镁反应：
可溶于水。实验组1的目的是___________ ；为了达到实验目的，实验组2应在1mol/L 
溶液中___________ 。根据以上实验，镁和溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是___________ 。
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________ 。
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是进行了如下实验，利用
传感器检测放出的气体中是否含有。
得到如下曲线：
结论：
①通过上述实验，证明反应产生了；
②由图像可知，加入镁条后，释放受到抑制，原因是：___________ 。
(5)通过分析，镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离：
(
的
，
)，该反应的平衡常数是___________ (保留2位小数)。
溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分，并分析获得反应原理。(1)写出钠与水反应的化学程式：
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①
能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。为验证猜想，进行了如下实验：
| 对照组 | 6mL 1molL溶液( ) | 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
| 实验组1 | 6mL 1mol/L 溶液 | 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
| 实验组2 | 6mL 1mol/L溶液 | 镁表面有极微量气泡附着 |
反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着，生成的会附着在镁条表面阻碍反应进行：在中性或碱性条件下不与镁反应：可溶于水。实验组1的目的是溶液中溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是进行了如下实验，利用
传感器检测放出的气体中是否含有。| 实验组3 | 取6mL 1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。 |
| 实验组4 | 取6mL 1mol/L 溶液、 打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。 |
| 实验组5 | 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。 |
结论：
①通过上述实验，证明反应产生了
；②由图像可知，加入镁条后，
释放受到抑制，原因是：(5)通过分析，镁和
溶液与的反应是因为发生了自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是
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解答题-有机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出）。
按要求回答下列问题：
（1）金属A元素在周期表中的位置为____ ；黄绿色气体乙的分子式为____ ；
（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有___ ；
（3）写出反应①的离子方程式____ ；
（4）写出反应④的离子方程式___ ；
（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下__ L的气体乙。
按要求回答下列问题：
（1）金属A元素在周期表中的位置为
（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有
（3）写出反应①的离子方程式
（4）写出反应④的离子方程式
（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式___________________________________________ 。若阿伏伽德罗常数为NA，理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ________ ，生成的氧气在标况下的体积是 _________ 。
（2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢_____________________________________________________ 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________ 。
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式______________________________________________________ 。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式
（2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐1】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图：
已知：①Cr2O
＋H2O⇌2CrO
＋2H＋；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
(1) 写出“碱溶”发生反应的化学方程式________ 。
(2) 还原时加入过量CH3OH和10% HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式：______ ，该反应中CH3OH的作用为_______ (填“氧化剂”或“还原剂)。反应后从溶液中分离出剩余CH3OH的实验方法是_________ 。
(3) “调节pH约为7”时，使用下列用品来测定其pH，合理的是_______ (填字母)。
A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH计
(4) 将过滤后所得的固体完全溶解于过量的盐酸中，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。其中洗涤时应选用的洗涤剂最好是_______ (填字母)。
A.硫酸 B.蒸馏水 C.乙醇 D.乙醚
(5)若称取原料红矾钠26.2 g，实验最终得到氯化铬晶体21.32 g，则该实验的产率为______ 。
已知：①Cr2O
＋H2O⇌2CrO＋2H＋；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。(1) 写出“碱溶”发生反应的化学方程式
(2) 还原时加入过量CH3OH和10% HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式：
(3) “调节pH约为7”时，使用下列用品来测定其pH，合理的是
A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH计
(4) 将过滤后所得的固体完全溶解于过量的盐酸中，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。其中洗涤时应选用的洗涤剂最好是
A.硫酸 B.蒸馏水 C.乙醇 D.乙醚
(5)若称取原料红矾钠26.2 g，实验最终得到氯化铬晶体21.32 g，则该实验的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐2】某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。
已知：
(1)萃取塔中经过______ (填写操作名称)可得含酚有机层。
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：______ 。
(3)缺氧池中含有NH
及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO
氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：______ 。
CN-+NO+
______=______+CO2+______
(4)向好氧池中投入Na2CO3的目的是______ 。
(5)下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是______ (填写序号)。
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右
b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒
c.相同条件下，使用Fe2(SO4)3可获得相同的混凝效果
(6)出水检测
甲醛法可以测定水样中NH的含量，其反应原理为4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸，消耗NaOH的体积为V1mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH的体积为V2mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为______ 。
②该水样中残留NH浓度为______ mol/L。
已知：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：
(3)缺氧池中含有NH
及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：CN-+NO
+______=______+CO2+______(4)向好氧池中投入Na2CO3的目的是
(5)下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右
b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒
c.相同条件下，使用Fe2(SO4)3可获得相同的混凝效果
(6)出水检测
甲醛法可以测定水样中NH
的含量，其反应原理为4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸，消耗NaOH的体积为V1mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH的体积为V2mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为
②该水样中残留NH
浓度为
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【推荐3】3-硝基邻苯二甲酸是制备化学发光剂鲁米诺的原料，也可用有机合成的中间体和醇类测定。实验室由邻苯二甲酸酐制备硝基邻苯二甲酸的反应式如下：
实验装置如图所示。制备硝基邻苯二甲酸实验步骤如下：
Ⅱ．加完硝酸后，在100℃下加热并搅拌1h．待反应物冷却至室温后将反应液倒入盛有20mL冷水的烧杯中。当有固体析出时，倾去酸液，再向烧杯中加入5mL水，充分搅拌，抽滤，收集固体3-硝基邻苯二甲酸粗产物。粗产物再分离提纯，获得产品质量为2g。
Ⅲ．将洗涤液和过滤后的母液合并后用乙醚萃取，蒸除乙醚后可得少量4-硝基邻苯二甲酸。
回答下列问题：
(1)A装置的名称是____ 。
(2)步骤Ⅰ中通常选用的加热方式为____ 。
A．酒精灯直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
(3)4-硝基邻苯二甲酸比3-硝基邻苯二甲酸水溶性好的原因为____ 。
(4)步骤Ⅱ，将反应物倒入水中时，会逸出有毒气体NO，操作过程应在____ 中进行，以免吸入有毒气体。
(5)步骤Ⅱ中再向烧杯中加入5mL水的作用____ 。
(6)步骤Ⅱ中粗产品再分离提纯的方法是____ ，此过程中检验3-硝基邻苯二甲酸已经洗涤干净的操作___ 。
(7)本实验3-硝基邻苯二甲酸的产率最接近于____。
| 物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 邻苯二甲酸酐 | 白色晶体 | 135 | 285 | 不溶于冷水，微溶于热水 |
| 3-硝基邻苯二甲酸 | 淡黄色晶体 | 218 | 441 | 微溶于冷水，溶于热水 |
| 4-硝基邻苯二甲酸 | 米色晶体 | 165 | 459 | 溶于水 |
Ⅱ．加完硝酸后，在100℃下加热并搅拌1h．待反应物冷却至室温后将反应液倒入盛有20mL冷水的烧杯中。当有固体析出时，倾去酸液，再向烧杯中加入5mL水，充分搅拌，抽滤，收集固体3-硝基邻苯二甲酸粗产物。粗产物再分离提纯，获得产品质量为2g。
Ⅲ．将洗涤液和过滤后的母液合并后用乙醚萃取，蒸除乙醚后可得少量4-硝基邻苯二甲酸。
回答下列问题：
(1)A装置的名称是
(2)步骤Ⅰ中通常选用的加热方式为
A．酒精灯直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
(3)4-硝基邻苯二甲酸比3-硝基邻苯二甲酸水溶性好的原因为
(4)步骤Ⅱ，将反应物倒入水中时，会逸出有毒气体NO，操作过程应在
(5)步骤Ⅱ中再向烧杯中加入5mL水的作用
(6)步骤Ⅱ中粗产品再分离提纯的方法是
(7)本实验3-硝基邻苯二甲酸的产率最接近于____。
| A．75% | B．50% | C．25% | D．15% |
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