某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体,且比镁和水的反应速率快,通过实验探究速率加快取决于哪些粒子,同时分析气体的成分,并分析获得反应原理。
(1)写出钠与水反应的化学程式:___________ 。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种:①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。
为验证猜想,进行了如下实验:
已知:Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着,生成的会附着在镁条表面阻碍反应进行:在中性或碱性条件下不与镁反应:可溶于水。实验组1的目的是___________ ;为了达到实验目的,实验组2应在1mol/L 溶液中___________ 。根据以上实验,镁和溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是___________ 。
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精,形成大量泡沫时点燃气泡,听到有爆鸣声,再将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________ 。
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨,逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊,于是进行了如下实验,利用传感器检测放出的气体中是否含有。
得到如下曲线:
结论:
①通过上述实验,证明反应产生了;
②由图像可知,加入镁条后,释放受到抑制,原因是:___________ 。
(5)通过分析,镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离:(的,),该反应的平衡常数是___________ (保留2位小数)。
(1)写出钠与水反应的化学程式:
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种:①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。
为验证猜想,进行了如下实验:
对照组 | 6mL 1molL溶液() | 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
实验组1 | 6mL 1mol/L溶液 | 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
实验组2 | 6mL 1mol/L溶液 | 镁表面有极微量气泡附着 |
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精,形成大量泡沫时点燃气泡,听到有爆鸣声,再将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊。由此推测气体成分为
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨,逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊,于是进行了如下实验,利用传感器检测放出的气体中是否含有。
实验组3 | 取6mL 1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶,塞紧传感器,采集数据15min,记录液面上方浓度的变化,重复实验2次。 |
实验组4 | 取6mL 1mol/L 溶液、打磨好的镁条加入250mL塑料瓶,实验操作同上。 |
实验组5 | 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。 |
结论:
①通过上述实验,证明反应产生了;
②由图像可知,加入镁条后,释放受到抑制,原因是:
(5)通过分析,镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离:(的,),该反应的平衡常数是
更新时间:2023-11-26 18:25:44
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐1】下列物质转换关系如下图,反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰,瓶口出现白雾。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种强腐蚀性的物质,则工业上生产甲的一般方法是______ 。(填序号)
A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________ 。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性______ (填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________ (写出一种即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________ 。
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是___________ 。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,则在饱和氯水中加入少量石灰石,其反应的离子方程式是___________ 。
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰,瓶口出现白雾。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种强腐蚀性的物质,则工业上生产甲的一般方法是
A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,则在饱和氯水中加入少量石灰石,其反应的离子方程式是
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,其中A在常温下能与水发生剧烈反应,B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙____________ ; F___________ ;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应的离子方程式________________________________________ 。
②D和G的水溶液反应的离子方程式____________________________________ 。
(3)将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在________ 之间,验证的简单方法是:_____________________________ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应的离子方程式
②D和G的水溶液反应的离子方程式
(3)将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。
(1)定性分析:如图1可通过观察_______ ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______ 。
(2)定量分析:如图2所示,实验时均生成40 mL气体,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________ 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________ 。
②实验时放出气体的总体积是________ mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为:___ >___ >___ >___ 。
解释反应速率变化的原因___________________ 。
④H2O2的初始物质的量浓度是___________ (请保留两位有效数字)。
(1)定性分析:如图1可通过观察
(2)定量分析:如图2所示,实验时均生成40 mL气体,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
②实验时放出气体的总体积是
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为:
解释反应速率变化的原因
④H2O2的初始物质的量浓度是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):
(1)该实验探究的是______ 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____ (填实验序号)。
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______ mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2(标准状况下),则t min末c(MnO4-)=______ 。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①___________ 、②___________ 。
(4)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,写出草酸的电离方程式_______ 、________ 。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________ 。
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①
(4)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,写出草酸的电离方程式
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】
(1)装置中有刻度的甲管可以用______________ 代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________
(2)某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,
有关实验数据记录于下表:
请回答下列问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________ g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________ ;
③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________ 。
(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为ρ g/cm3)
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________
②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______ (填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vmmol·L—1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________ cm。(写出数学表达式)
(1)装置中有刻度的甲管可以用
(2)某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
(实验A) | (实验B) | (25℃、101 kPa) | 实验A | 实验B |
CH3COOH 0.1 mol/L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
…… | …… | …… |
请回答下列问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:
③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是
(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为ρ g/cm3)
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vmmol·L—1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验:
(1)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:___________________________________________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:____________________ 。
③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:________ (填写字母编号)。
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
(2)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是__________ (填写字母编号)。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________ (填写字母编号)
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀(已知:硝酸具有强氧化性)
若A项不可行,请写出改进的方法:___________________ (若A项可行则该空写“不用改进”)
(1)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:
③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
(2)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀(已知:硝酸具有强氧化性)
若A项不可行,请写出改进的方法:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。
实验:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5(酸性环境)),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。
(1)用离子方程式表示实验中溶液变红的原因:_______ 、_______ 。
(2)甲探究实验中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。
① 实验I说明_______ ;②实验III说明_______ 。
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成。
实验:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5(酸性环境)),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。
(1)用离子方程式表示实验中溶液变红的原因:
(2)甲探究实验中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。
① 实验I说明
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成。
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应,其反应装置如下图所示:
已知:l.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。
分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:……
(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗? (填是或否)。
若不正确,理由是________(正确无需回答)。
(5)乙同学设计实验验证猜想2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有:NaNO3固体和盐酸等。)
(6)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO3)3溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程 、 。
已知:l.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。
分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:……
(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗? (填是或否)。
若不正确,理由是________(正确无需回答)。
(5)乙同学设计实验验证猜想2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有:NaNO3固体和盐酸等。)
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
①配溶液____________________。 ②…… |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】目前,一种新的制备联氨(N2H4)的方法分为两步。
第一步:NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼 ,同时有“白烟”产生;
第二步:异胼水解生成联氨和丙酮。
已知:通常条件下,联氨是易吸收水和CO2的液体:碱性条件下,能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。
请回答下列问题:
某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成,设计实验如下(夹持装置略去)。
I.联氨水合物的制备。
(1)上述装置正确的连接顺序为a―( ) ―bc―()―() f(填仪器接口字母),盛放丙酮的仪器名称为____________ 。
(2)用连接好的装置进行实验;
①检验装置的气密性,加入药品;
②排尽装置中的空气;
③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2,进行第一步反应,该反应的化学方程式为____________ 。设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl:____________ ;
④完全反应后,再向其中滴加足量蒸馏水,发生第二步反应。
Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。
(3)实验步骤:
①取装置B中完全反应后的液体,蒸馏,收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是________ (填选项字母,夹持装置略去),若蒸馏操作开始后,发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石,处理方法为_______________ 。
②取5.0g联氨水合物,加入适量NaOH溶液,再加入足量AgNO3溶液;充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为43.2g,则联氨水合物的化学式为_________________ 。
第一步:NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼 ,同时有“白烟”产生;
第二步:异胼水解生成联氨和丙酮。
已知:通常条件下,联氨是易吸收水和CO2的液体:碱性条件下,能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。
请回答下列问题:
某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成,设计实验如下(夹持装置略去)。
I.联氨水合物的制备。
(1)上述装置正确的连接顺序为a―
(2)用连接好的装置进行实验;
①检验装置的气密性,加入药品;
②排尽装置中的空气;
③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2,进行第一步反应,该反应的化学方程式为
④完全反应后,再向其中滴加足量蒸馏水,发生第二步反应。
Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。
(3)实验步骤:
①取装置B中完全反应后的液体,蒸馏,收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是
②取5.0g联氨水合物,加入适量NaOH溶液,再加入足量AgNO3溶液;充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为43.2g,则联氨水合物的化学式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】实验小组研究的生成与转化。
已知:i.
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表:
(1)证明能够转化为,实验如下:
①溶液是溶液___________ (填“a”或“b”),另一溶液是溶液。
②现象a是___________ 。
(2)研究溶液能否使转化为,实验如下:
①白色固体含,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:___________ 。
②小组同学对转化为的原因提出假设:
假设一:可与形成,从而降低,加入是使发生转化的主要原因;
假设二:可与形成,从而降低,加入是使发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验,证明假设二不合理 ,实验操作和现象是___________ 。
(3)有文献表明,能使转化为,实验如下:
①加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是___________ 。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是___________ 。
(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为较容易;而使转化为溶解度较大的银盐,可采取的措施有___________ 。
(5)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理镉废水可采用化学沉淀法。
①一定温度下,的,的,写出的溶度积常数表达式:___________ ;该温度下___________ [填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
②向某含镉废水中加入Na2S,当浓度达到时,废水中Cd2+的浓度为_______ [已知:,此时______ (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
已知:i.
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表:
盐 | |||||
溶解度/g | 0.796 | ||||
颜色 | 白色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 黑色 |
①溶液是溶液
②现象a是
(2)研究溶液能否使转化为,实验如下:
①白色固体含,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:
②小组同学对转化为的原因提出假设:
假设一:可与形成,从而降低,加入是使发生转化的主要原因;
假设二:可与形成,从而降低,加入是使发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验,证明假设二
(3)有文献表明,能使转化为,实验如下:
①加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是
(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为较容易;而使转化为溶解度较大的银盐,可采取的措施有
(5)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理镉废水可采用化学沉淀法。
①一定温度下,的,的,写出的溶度积常数表达式:
②向某含镉废水中加入Na2S,当浓度达到时,废水中Cd2+的浓度为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题:
(1)Na2S2O3·5H2O属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下,S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:_____ 。
(3)亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________ (用化学方程式表示)。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量____ (填试剂名称),若_______________ (填现象),则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成)。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________ 。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
(1)Na2S2O3·5H2O属于
(2)酸性条件下,S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:
(3)亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制备原理为
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
您最近一年使用:0次