已知反应:3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3X(反应已配平)
(1)写出X的化学式___________ ;
(2)该反应中的还原剂是___________ ;该反应中,还原产物是___________ (填化学式)
(3)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目(双线桥)__________
(4)如反应中转移了1.5mol电子,则产生物质X的质量为_________
(5)K2FeO4可用作水处理剂,它可由以下反应制得,请配平下列离子方程式。_________
______Cl2 + _____ Fe(OH)3 + ______ OH- = _____ FeO + ____ Cl- +___________ H2O
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(2)该反应中的还原剂是
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______Cl2 + _____ Fe(OH)3 + ______ OH- = _____ FeO + ____ Cl- +___________ H2O
更新时间:2021-01-18 22:56:30
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【推荐1】按要求填空:
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中,只有氧化性的是_______ ,只有还原性的是_______ ,既有氧化性又有还原性的是_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______
(3)对下面化学方程式进行配平_______C+_______H2SO4(浓)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O
______
(4)对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式
①用单线桥表示电子转移的方向和个数_______
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②当有64克铜参加反应时,被还原的HNO3(浓)是_______ 克。
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其中你认为一定不可能实现的是
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【推荐2】已知:,按要求完成下列空格。
(1)用双线桥标明电子转移方向和数目:___________ 。
(2)该反应中,氧化剂是___________ ,还原剂是___________ 。
(3)被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比___________ 。
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【推荐1】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
(1)氧化剂:___________ ,还原剂:___________ ,氧化产物:___________ (都填化学式)。
(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为___________ 。
(3)当有8个NH3分子参加反应时,转移的电子个数为___________ 。
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况 ___________
(1)氧化剂:
(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为
(3)当有8个NH3分子参加反应时,转移的电子个数为
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(1)其中氧化剂是_______ ,氧化产物是_______ ;
(2)当消耗8g硫磺时,反应中共转移电子_______ mol。
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(1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式______ ;该反应_______ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成并配平下列离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。______
( )VO2+ +( )H2C2O4 +( ) → ( )VO2+ + ( )CO2↑+( )
(3)当收集到标准状况下气体112毫升时,电子转移的数目为________ 。
(4)甲同学提出:上述反应能否用盐酸酸化?,乙同学认为:要回答这个问题还得知道___ 。
A VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C 上述均不正确
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(1)请写出上述反应的化学方程式:_________
(2)该反应中被氧化的物质是_________ 。
II.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,这说明NaSeO3具有_____ 性。
III.二氧化硫是硫重要的化合物,在生产、生活中有着广泛的应用。在食品加工领域,常用作防腐剂。实验室常用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2;请完成下列问题:
(1)_____ Cu+_____ H2SO4(浓) _____ SO2↑+_____ CuSO4+_____
(2)该反应中氧化剂和还原剂质量比为:________ ;体现了浓硫酸的_____ 性和_____ 性。
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(2)该反应中被氧化的物质是
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(1)
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【推荐2】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______ 填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7,次磷酸的电离方程式为______ ;NaH2PO2水溶液pH > 7的原因:______ 。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为______ 填化学式。
⑴写出上述反应的化学方程式
⑵NaH2PO2为
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7,次磷酸的电离方程式为
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为
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