【推荐1】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

(1)写出F的电子式____________________________________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为______________________________。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________。
(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式是____________________________。
(6)若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。

【推荐2】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若A中使用装置I制取氨气，则化学方程式为_______，若A中使用装置II制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_______。
(2)B中碱石灰的作用是_______。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______，装置C中的实验现象为_______。
(4)该装置存在明显的缺陷是_______。
(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______。

【推荐3】某同学设计实验制备并探究其性质。

(1)氨气的制备
①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。

①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。
②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示)

【推荐1】回答下列问题：
(1)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知：碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
①滤渣的主要成分为_______。
②“趁热过滤”的原因是_______。
(2)以废旧锌锰电池中的黑锰粉[、少量及炭黑、氧化铁等]为原料制备，实现锰的再利用。其简略工艺流程如下：

溶液a的主要成分为，另外还含有少量等。
①根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a_______(填操作)，可得粗品。

②提纯粗品，有关性质数据如下：

化合物
熔点		分解
沸点		—

根据上表，设计方案提纯：_______。

【推荐2】为消除燃煤烟气中的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)利用氨水可以吸收SO₂、NO₂，原理如下图所示：

①氨水吸收SO₂的化学方程式为___________；
②铵盐溶液中的主要溶质是___________(填化学式)；
③铵盐溶液要减压蒸发的原因是___________。
(2)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为、。
①次氯酸钠中含有的化学键类型是___________；
②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是___________；
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO₂和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl⁻的物质的量之比为___________。

【推荐3】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

(1)写出有关物质的化学式X：_________；F_________。
(2)写出F→G的化学方程式_________。
(3)写出实验室制备C的化学方程式_________。
(4)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：

①在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。
②原溶液的物质的量浓度是_______，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_______mL（标准状况）

【推荐1】某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)组成 X 的 3 种元素是___________(填元素符号)，A 的化学式为___________。
(2)步骤 I，发生反应的离子方程式为___________。某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是___________。
(3)将固体 X 加入温热的稀 H₂SO₄(催化剂)中，产生气体 B，该反应的离子方程式___________。
(4)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为 B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：___________。

【推荐2】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装MnO₂的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________(填名称)。装置乙装的是饱和氯化钠溶液，能除去挥发出来的氯化氢外还能减少氯气的溶解度；请用文字和离子方程式解释还能减少氯气的溶解度的原因___________。
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液(NaClO)，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉[Ca(ClO)₂]，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。

【推荐3】广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气，根据相关知识填空：

(1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________
(2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________
(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________

【推荐1】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
(一)制备苯甲酸乙酯

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下：

(1)制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是_______，反应液中的环己烷在本实验中的作用________。

(2)步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_______。
(3)步骤③碳酸钠的作用是__________，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因____________。
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO₄干燥。乙醚的作用___________________。
(5)步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________(填标号)，蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用__________(水浴加热、直接加热、油浴加热)。

(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
(6)混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因_____________
(7)本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是__________________
A.醋酸铜        B.氧化铜        C.碱式碳酸铜            D.硫酸铜
(8)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________
A．冷水            B．热水            C．乙醇             D．乙醇­水混合溶液

【推荐2】莫尔盐的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图所示的装置制备一定量的莫尔盐。

(1)仪器A的名称为____________，为获得高纯度产品，使用的溶液是新配制的，则配制溶液所用的蒸馏水事先应____________________________________。
(2)反应后期应关闭a，其目的是____________________________________。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中析出浅蓝绿色晶体，然后_______________、洗涤、烘干。洗涤时应选用____________作为洗涤剂。
(3)生成莫尔盐的化学方程式为____________________________________。
(4)取19.60g干燥的莫尔盐（M=392g/mol），配成250ml溶液，再用cmol/L的酸性KMnO₄标准溶液测定其浓度。最终Vml酸性KMnO₄溶液消耗25.00ml莫尔盐溶液，则c=_____mol/L。

【推荐3】某废催化剂含45.4%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和25.6%的CuS及少量的Fe₃O₄。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：
(1)下列操作能提高ZnS浸出率且合理的是_______(填标号，下同)。

A．适当提高浸出温度	B．将催化剂废料粉碎
C．适当增大硫酸浓度	D．在高压条件下浸出

(2)写出第二次浸出的化学方程式：_______。向盛有滤渣1的反应器中应先加H₂SO₄后加H₂O₂，理由是_______。
(3)步骤A为：a.蒸发浓缩，b冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。
①一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_______。
A.缓慢冷却溶液             B.快速冷却溶液             C.快速蒸发溶剂 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用_______等方法促进晶体析出。
②抽滤时，洗涤沉淀的操作_______。
(4)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO₄·5H₂O，则铜的回收率为_______。