下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体
(1)写出有关物质的化学式X:_________ ;F_________ 。
(2)写出F→G的化学方程式_________ 。
(3)写出实验室制备C的化学方程式_________ 。
(4)分别取两份溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入的溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的的体积之间的关系如图所示,试分析:
①在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是:_________ ,其物质的量之比是:_________ 。
②原溶液的物质的量浓度是_______ ,甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_______ mL(标准状况)
(1)写出有关物质的化学式X:
(2)写出F→G的化学方程式
(3)写出实验室制备C的化学方程式
(4)分别取两份溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入的溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的的体积之间的关系如图所示,试分析:
①在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是:
②原溶液的物质的量浓度是
更新时间:2024-01-18 09:27:13
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【推荐1】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有如图转化关系(反应条件略去)。已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,甲可使湿润的酚酞试纸变红,乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题:
(1)X的电子式是_________________ 。
(2)写出甲和乙反应的化学方程式__________________ 。
(3)实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________
②试管中的试剂是________________ (填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_________________________________ 。
(1)X的电子式是
(2)写出甲和乙反应的化学方程式
(3)实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
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解题方法
【推荐2】下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为极易溶于水且易液化。
(1)化合物A中含有的短周期元素是___________ (写元素符号),E的化学式___________ 。
(2)如何检验化合物N中的阳离子___________ 。
(3)写出J与F反应的离子方程式:___________ ,G与H反应的化学方程式:___________ 。
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为___________ ,原因是(用化学反应方程式表示)___________ 。
(5)实验室制取G的化学方程式___________
(1)化合物A中含有的短周期元素是
(2)如何检验化合物N中的阳离子
(3)写出J与F反应的离子方程式:
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为
(5)实验室制取G的化学方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】有A、B、C、D四种溶液,它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量,将其两两混合,其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成,C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题:
(1)B、C分别是______________ 、___________________ 。
(2)向A中滴加B,离子方程式:_____________________ 。
向C中滴加D,离子方程式:_____________________ 。
(3)少量B和C混合,现象:_______________ ,离子方程式:__________________ 。
(1)B、C分别是
(2)向A中滴加B,离子方程式:
向C中滴加D,离子方程式:
(3)少量B和C混合,现象:
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【推荐1】氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,下列物质均含氮元素,回答下列问题: 已知B是有刺激性气味的气体,D是红棕色气体,反应④为发生闪电时的固氮反应.
(1)写出反应①的化学方程式___________ ;
(2)B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础,写出反应②的化学方程式___________ ;
(3)工业上用水吸收气体D生产硝酸,写出反应⑤的化学方程式___________ ,若生成标况下的C气体33.6L,转移电子数目为___________ .
(4)从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法___________ ,并写出对应的化学方程式___________ . (5)向1000mL稀硝酸溶液中加入铁粉,图2中纵坐标表示铁的某种粒子的物质的量变化. OA段发生反应的离子方程式为___________ ,硝酸的浓度是___________ 。
(1)写出反应①的化学方程式
(2)B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础,写出反应②的化学方程式
(3)工业上用水吸收气体D生产硝酸,写出反应⑤的化学方程式
(4)从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空:
(1)若甲为厨房中常见的调味品,在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时,电解反应的离子方程式为:________________________ 。
(2)若甲为常见的离子化合物,可用作化肥,在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式:_____________________________________ 。实验室测定丁的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值大,其原因是_______________________ 。(用方程式表示)
(3)若甲为制镜工业的常用物质,相对分子质量是甲醛的6倍,在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为:______________ ;以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,该原电池的负极反应方程式为___________________ 。
(1)若甲为厨房中常见的调味品,在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时,电解反应的离子方程式为:
(2)若甲为常见的离子化合物,可用作化肥,在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式:
(3)若甲为制镜工业的常用物质,相对分子质量是甲醛的6倍,在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为:
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解题方法
【推荐3】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题:
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)用装置A制备氨气的化学方程式为___________ 。
(2)标准状况下,装置B中圆底烧瓶收集氨气时,氨气的进气口为___________ (填“a”或“b”)。检验氨气收集满的方法是___________ 。
(3)下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气___________ 。
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰
(4)若装置B中的烧瓶充满干燥气体,烧杯中盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是___________。
(5)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。
II.氨气与二氧化氮的反应
(6)将制备的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入一定量NO2(两端用夹子K1、K2夹好),生成无污染气体。
则反应的化学方程式为___________ 。
(7)若有NO2和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g,则反应混合物中NH3的物质的量为___________ 。
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)用装置A制备氨气的化学方程式为
(2)标准状况下,装置B中圆底烧瓶收集氨气时,氨气的进气口为
(3)下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰
(4)若装置B中的烧瓶充满干燥气体,烧杯中盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是___________。
A.CO2、NaHCO3溶液 | B.NH3、H2O |
C.SO2、Na2CO3溶液 | D.HCl、NaCl溶液 |
(5)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
II.氨气与二氧化氮的反应
(6)将制备的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入一定量NO2(两端用夹子K1、K2夹好),生成无污染气体。
则反应的化学方程式为
(7)若有NO2和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g,则反应混合物中NH3的物质的量为
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解答题-工业流程题
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【推荐1】利用空气制取氨肥的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)常压下,N2沸点-196℃,O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是_______ 。
(2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______ 。
(3)反应II中反应的化学方程式为_______ 。
(4)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水,向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成,该气体的化学式是_______ 。锥形瓶内还有白烟()产生,产生该现象的化学方程式为_______ 。
(5)反应III的化学方程式为,若有4.48LNO参与反应(标准状况),则反应中转移的电子数为_______ 个。(用NA表示阿伏加德罗常数)
(6)判断下列说法是否正确,错误的请说明原因。
i.给农作物施铵态氮肥时,需将其埋在土中,因为铵盐受热易分解_______ 。
ii.给农作物施铵态氮肥时,与生石灰混用的效果更好_______ 。
回答下列问题:
(1)常压下,N2沸点-196℃,O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是
(2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为
(3)反应II中反应的化学方程式为
(4)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水,向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成,该气体的化学式是
(5)反应III的化学方程式为,若有4.48LNO参与反应(标准状况),则反应中转移的电子数为
(6)判断下列说法是否正确,错误的请说明原因。
i.给农作物施铵态氮肥时,需将其埋在土中,因为铵盐受热易分解
ii.给农作物施铵态氮肥时,与生石灰混用的效果更好
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解答题-实验探究题
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【推荐2】氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素及化合物,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义,请回答以下问题:
(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是_______ (填字母)。
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______ ,为了得到干燥的NH3,可用_______ 做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的气体在标准状况下的体积为_______ L。
(3)铵盐受热易分解,如图所示。
被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是
(3)铵盐受热易分解,如图所示。
被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是__________ 。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______ 气体产生,写出D中发生反应的离子方程式__________ 。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________ 。
(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仅然和用品自选)
(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为________ 。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:_____________ 。
(1)B装置的作用是
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有
(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仅然和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解: | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】根据侯德榜制碱法原理并参考表中的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30℃~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。
①四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表
②>35℃NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则_______ ,为控制此温度范围,采取的加热方法为_______ 。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是_______ 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______ 。
(3)过滤所得的母液中含有NaCl,_______ (以化学式表示),需加入_______ ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1滴~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+=反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1滴~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=_______
①四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表
②>35℃NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是
(3)过滤所得的母液中含有NaCl,
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1滴~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+=反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1滴~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=
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【推荐2】某学习小组对粗盐进行了提纯,用提纯后的精盐帮助另一个小组配置了其所需的氯化钠溶液,并模拟了侯氏制碱法。
I.粗盐的提纯:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。精制提纯时,备用的除杂试剂有:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。请选择正确的试剂填加顺序选项_______ 。
A.NaOH、、 B.、、NaOH C.、、NaOH
II.480mL1mol/L的NaCl溶液的配制:
(2)需称量氯化钠晶体的质量是_______ g。
(3)实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有:_______
(4)定容摇匀后,有少量液体外流,对所配制溶液的浓度有怎样的影响?_______ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
III.“侯氏制碱法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置如下:
回答下列问题:
(5)各仪器口的连接顺序为a接_______ 接b,实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3,再通入足量的CO2,其原因是_______ (填字母)。
A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大
(6)该小组利用制得的“NaHCO3固体样品”制备Na2CO3的过程中,加热很不充分,使得Na2CO3中混有了较多的NaHCO3固体,为了测定Na2CO3纯度,该小组将其溶解,向混合溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为_______ ,产生的CO2在标准状况下的体积为_______ mL,所制得的碳酸钠的纯度为_______ (保留三位有效数字)。
I.粗盐的提纯:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。精制提纯时,备用的除杂试剂有:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。请选择正确的试剂填加顺序选项
A.NaOH、、 B.、、NaOH C.、、NaOH
II.480mL1mol/L的NaCl溶液的配制:
(2)需称量氯化钠晶体的质量是
(3)实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有:
(4)定容摇匀后,有少量液体外流,对所配制溶液的浓度有怎样的影响?
III.“侯氏制碱法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置如下:
回答下列问题:
(5)各仪器口的连接顺序为a接
A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大
(6)该小组利用制得的“NaHCO3固体样品”制备Na2CO3的过程中,加热很不充分,使得Na2CO3中混有了较多的NaHCO3固体,为了测定Na2CO3纯度,该小组将其溶解,向混合溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】化学兴趣小组欲以CO2为主要原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。已知“侯氏制碱法”原理:NH3 + CO2 + H2O + NaCl= NaHCO3↓ + NH4C1,然后再将NaHCO3制成Na2CO3,Na2CO3与盐酸反应是分步进行的:Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3;然后再发生NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑。
【实验设计】
【实验探究】
(1)装置乙的作用是_______ 。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______ 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是_______ (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_______ 。
(4)若将装置甲产生的纯净的CO2 2.24 L(标准状况下)通入100 mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为8.4 g,则W的成分为_______ (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。
【实验设计】
【实验探究】
(1)装置乙的作用是
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是
(4)若将装置甲产生的纯净的CO2 2.24 L(标准状况下)通入100 mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为8.4 g,则W的成分为
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