【推荐1】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
【配制酸性KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO₄溶液。草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：________。[来(4)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为________mg/cm³。

【推荐2】工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下：

(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______   ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。
(4)实验室中制取SO₂的原理为：Na₂SO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是   ______。制取SO₂的装置，最好选用下图中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H=2H₂O②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI通过用Na₂S₂O₃标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量，滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 __________。

【推荐3】兴趣小组设计实验，测定与混合物中的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：
称量空坩埚的质量为；称量装有试样的坩埚质量为；
加热；
冷却；
称量坩埚和残余物的质量为；
重复至操作，直至恒重，质量为。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)计算质量分数为 _____________________________表达式 。
乙方案：
准确称取样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为，即。重复上述操作两次。
配制上述盐酸标准溶液100ml，若用进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
(4)根据下表数据，样品中_________。保留三位有效数字

滴定次数	样品的质量	稀盐酸的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

丙方案：称取样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

   

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。实验时，装置A中c的作用_____________________ ，________________。
(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_____填写字母标号进行实验。

【推荐1】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→ D →______(均用字母填写)。
（2）判断滴定终点的依据是___________________________________________________。
（3）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）若指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（5）该烧碱样品纯度的计算式为________________________________。

【推荐2】新疆实验中学某化学研究性学习小组的同学，使用酸碱中和滴定法测定市售笑厨酿造白醋的总酸量。
Ⅰ．实验步骤
(1)用______(填仪器名称，下同)量取市售笑厨酿造白醋，在烧杯中用水稀释后转移到的容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_____。

(4)滴定到_____时，停止滴定，并记录滴定管中溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

	1	2	3	4
(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
(5)计算得该市售笑厨酿造白醋总酸量 _____ 。
(6)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测白醋总酸量偏小的是_____。
A．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤之后未用标准溶液润洗
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤之后未用待测液润洗
E．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【推荐3】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
（1）测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为____，为何此种情况能测出NaOH的含量？____。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____，请说明理由：___。
（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-)。取用Na₂S₂O₃的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。
   

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	V＝_____
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为_____，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

【推荐1】Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)操作①为_____，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有_____、过滤、洗涤、干燥。
(2)若试剂是溶液，④中发生反应的离子方程式为_____。
(3)配制的溶液，需称量绿矾晶体质量为_____g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水
B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线
Ⅱ．用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_____。
(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：

已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀
证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_____、_____。
(6)实验测定溶液放置过程中溶液的和黄色固体的量的变化，结果如表：

	1小时	6小时	24小时
溶液的	2.39	2.35	1.40
黄色固体的量	几乎没有	少量	大量

分析黄色固体中除还可能含有_____离子。
(7)查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_____。

【推荐2】现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
(2)装置A中液体试剂应该选用___________。
(3)装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。若读取气体体积时，没有冷却至室温，则测得的纯度会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】铁是人类比较早使用的金属之一，完成下列问题：
Ⅰ.电子工业中用30%的FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

(1)FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：_______；
(2)滤液中存在较多的阳离子是_______；
(3)以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是_______(填序号)。
a.酸性KMnO₄溶液 b.H₂O₂ 溶液                           c.溴水
Ⅱ.某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

(4)过滤时所用到的玻璃仪器有_______   (填仪器名称)。
(5)写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。
(6)样品中铁元素的质量分数为_______。
(7)若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。