【推荐1】某学生用0.2000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是_______。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大
(2)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由_______。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

【推荐2】滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为(               )
(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是(      )
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式_____。
(2)用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的现象为_________________________。
(3)粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为___________________。
(4)若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”或“不变”）

【推荐3】我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na₂C₂O₄使处理后的样品中的Ca^2＋形成沉淀，过滤、洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca^2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO₄溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有____________________________(写出两种即可)。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。
(4)以下操作会导致测定结果偏高的是________________(填字母)。
a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将少量待测液洒出
(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片中钙元素(主要成分为CaCO₃)的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L^－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温。加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L^－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)₂微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_____________________________。
③则此2.00 g钙片中CaCO₃的质量为__________g。

【推荐1】某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：
(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______________。
(2)用标准 0.1000 mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。       
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：__________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______。
(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会___________。

【推荐2】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(酚酞作指示剂)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗______
(2)锥形瓶用待测液润洗   ________
(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_______
(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液后气泡消失________
(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失_________
(6)部分酸液滴出锥形瓶外________
(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数_______

【推荐1】利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，析出草酸钙[CaC₂O₄]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H₂C₂O₄)，再用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1) KMnO₄标准溶液应用滴定管_______(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO₄标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。
(2)①滴定前，装有KMnO₄标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A．=10.00mL       B．=15.00mL       C．＜15.00mL       D．＞15.00mL
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。
(4)判断达到滴定终点的依据是_______。
(5)血液样品中Ca²⁺浓度为_______mg·mL^-1(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果_______。
②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。

【推荐2】三氯化硼是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备并验证反应中有CO生成。请回答下列问题：
已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成和HCl。
实验I.制备并验证产物CO

(1)装置G中反应的化学方程式为_______。
(2)该实验装置中合理的连接顺序为G→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中装置E的作用是_______。
实验II.产品中氯含量的测定
①准确称取少许ag产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中。
③加入浓度为溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液(发生如下反应：)，记录数据。
已知：。
(3)实验过程中加入硝基苯的目的是_______。
(4)步骤⑤为_______。
(5)若达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为，则产品中氯元素的质量分数为_______%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是_______(填代号)。

A．步骤③中未加硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

【推荐3】时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质
电离常数

(1)常温下，溶液的___________(填“>”或“<”)7；等体积、等浓度的溶液和氨水混合后，溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________，该过程中，溶液中水电离出的会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)某同学用的盐酸标准液滴定未知浓度的溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3
消耗标准液体积	20.02	23.45	19.98

a．图中需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。
b．溶液的浓度为___________，下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗
B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
D．滴定终点读数时俯视刻度线

【推荐1】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等）为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。


      
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^－1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________（列出含 m、c、V 的表达式）。

【推荐2】Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
___________（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是_________。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_________________（填仪器下方序号），①中的进气口为____（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是_____________________________________________________。
（4）在可供选用的反应物只有CaCO₃固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案_______________________________________。