新疆实验中学某化学研究性学习小组的同学,使用酸碱中和滴定法测定市售笑厨酿造白醋的总酸量
。
Ⅰ.实验步骤
(1)用______ (填仪器名称,下同)量取
市售笑厨酿造白醋,在烧杯中用水稀释后转移到
的容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液
于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____ 作指示剂。
(3)读取盛装
溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为_____
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/6/3427038416494592/3436610070781952/STEM/7ab1920800384ea48dd31fc03bd9cc58.png?resizew=56)
(4)滴定到_____ 时,停止滴定,并记录滴定管中
溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)计算得该市售笑厨酿造白醋总酸量
_____
。
(6)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测白醋总酸量偏小的是_____ 。
A.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤之后未用标准
溶液润洗
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后未用待测液润洗
E.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95757101c63def9dc68582f43416ad59.png)
Ⅰ.实验步骤
(1)用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f5b9c932ad1be1f1aeb2d5f8babaf3d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fe78ed04b29c8dc5396e7520d4736a8.png)
(2)取待测白醋溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b7a48e511361aac64e1acf2bfdd8bcf.png)
(3)读取盛装
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/634fee816425e13025f2254ed58c6a03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/6/3427038416494592/3436610070781952/STEM/7ab1920800384ea48dd31fc03bd9cc58.png?resizew=56)
(4)滴定到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
Ⅱ.实验记录
![]() | 1 | 2 | 3 | 4 |
![]() | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
![]() | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)计算得该市售笑厨酿造白醋总酸量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0af24265d187d85eace3fb01b321377.png)
(6)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测白醋总酸量偏小的是
A.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤之后未用标准
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后未用待测液润洗
E.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
更新时间:2024-03-01 20:07:45
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)配制待测的氢氧化钠溶液时,在配制过程中,应选用下列仪器中的______ (用序号填空)。
①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒
⑧胶头滴管 ⑨漏斗
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视__________________________________________ 。
(3)滴定过程中,直到因加入一滴盐酸后,溶液颜色由______ 色变为______ 色,并在30s内不变色,即为终点。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏大的是______ 。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗,直接装入标准盐酸
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取盐酸体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数
(1)配制待测的氢氧化钠溶液时,在配制过程中,应选用下列仪器中的
①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒
⑧胶头滴管 ⑨漏斗
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视
(3)滴定过程中,直到因加入一滴盐酸后,溶液颜色由
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏大的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗,直接装入标准盐酸
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取盐酸体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的仪器有______ .
(2)取待测液10.00mL,用______ 滴定管量取。
(3)滴定时,用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,不可选用______ (填编号字母)作为指示剂:
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为______ .(保留四位有效数字)
(5)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差偏小的是( )
A.读数:滴定前平视,滴定后俯视
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失
C.滴定到指示剂颜色刚变化,就认为滴定到了终点
D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的仪器有
(2)取待测液10.00mL,用
(3)滴定时,用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,不可选用
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差偏小的是
A.读数:滴定前平视,滴定后俯视
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失
C.滴定到指示剂颜色刚变化,就认为滴定到了终点
D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度,并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)实验时可以用___________ (填甲或乙)滴定管取25.00mL洗厕精溶液。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896443494129664/2896655994961920/STEM/0a43accb-de37-4617-bcae-bca4a259327f.png?resizew=141)
(2)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:则所用NaOH溶液的体积为___________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896443494129664/2896655994961920/STEM/c2069203-ed46-4eef-badc-f3b1959d6108.png?resizew=219)
(3)若选择酚酞作指示剂,滴定终点的现象为___________ 。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为:c(HCl)=___________ 。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
(1)实验时可以用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896443494129664/2896655994961920/STEM/0a43accb-de37-4617-bcae-bca4a259327f.png?resizew=141)
(2)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:则所用NaOH溶液的体积为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896443494129664/2896655994961920/STEM/c2069203-ed46-4eef-badc-f3b1959d6108.png?resizew=219)
(3)若选择酚酞作指示剂,滴定终点的现象为
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 28.15 | 26.15 |
第二次 | 25.00 | 1.50 | 29.50 | 28.00 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.55 | 26.35 |
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 |
C.达到滴定终点时,俯视读数 |
D.碱式滴定管的尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失。 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________ 。直到滴入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,且___________ 为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:所用盐酸溶液的体积为_________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/24/1576472295669760/1576472296038400/STEM/f3fe710f30274be986e79c67b39b4b6f.png?resizew=194)
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=_________ (列式并计算结果,保留小数点后4位)。
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:所用盐酸溶液的体积为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/24/1576472295669760/1576472296038400/STEM/f3fe710f30274be986e79c67b39b4b6f.png?resizew=194)
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三交 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钒能使钢的硬度、耐腐蚀性等性能显著提升。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/9/e00614fe-c5ad-4bf8-b193-5faa2ff79aa3.png?resizew=603)
(1)在操作①焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为_______
(2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_______
(3)操作①应控制焙烧温度,若温度过高杂质SiO2不易除去,原因是_______
(4)以上流程中应用过滤操作的有_______ (填操作序号),操作③后需要加入过量的NH4Cl,从溶解平衡角度分析原因_______
(5)产品纯度测定:将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中,用a mol·L-1 H2C2O4标准溶液进行滴定,经过三次滴定,达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料:
溶液为黄色,VO2+溶液为蓝色,而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式_______
_______
+H2C2O4+_______=_______VO2+ +_______CO2+_______
②该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是_______
③产品的纯度为_______ (用质量分数表示,已知相对分子质量:V2O5 182)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/9/e00614fe-c5ad-4bf8-b193-5faa2ff79aa3.png?resizew=603)
(1)在操作①焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为
(2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是
(3)操作①应控制焙烧温度,若温度过高杂质SiO2不易除去,原因是
(4)以上流程中应用过滤操作的有
(5)产品纯度测定:将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中,用a mol·L-1 H2C2O4标准溶液进行滴定,经过三次滴定,达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f4938f4387677db7e468a40c4b327fb.png)
①完成下列滴定过程的离子方程式
_______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f4938f4387677db7e468a40c4b327fb.png)
②该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是
③产品的纯度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】环己酮(
)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇(
) 的方法制备环己酮。
(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO,请写出该反应的化学方程式___________ 。
②NaClO含量的测定:取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中,用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定,达到滴定终点时,共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知:该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点,且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a.已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为___________ 。
b.滴定终点时,淀粉-KI试纸的颜色变化为___________ 。
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理:
+NaClO
+NaCl+H2O
已知:环己醇的相对分子质量为100;环己酮的相对分子质量为98。
步骤I:在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中,加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液,分四次加入三颈烧瓶中,边加边振荡,保持反应温度为40°C-45°C.加完后,放置20分钟,并搅拌。
步骤II:用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量,若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液,边加边振荡。
步骤III:将步骤II得到的反应液进行蒸馏,得到40.0mL馏出液,再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠,振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层,用无水硫酸镁干燥后蒸馏,收集到产品4.116g。
请回答下列问题:
①在反应装置中应选用___________ 冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40°C -45°C,最好选择的加热方式是___________ ; 不能低于40°C的原因是___________ 。
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是_______ 。;随后加入适量NaOH溶液的目的是_______ 。
④本实验所得到的环己酮的产率是___________ 。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是___________ , 所以要在通风橱中进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/10/6389e13d-9b7e-4dbd-8ae4-35b2260bed81.png?resizew=80)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/10/ff31f166-07ab-4eb3-aefa-b003ed335a81.png?resizew=94)
(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO,请写出该反应的化学方程式
②NaClO含量的测定:取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中,用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定,达到滴定终点时,共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知:该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点,且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a.已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为
b.滴定终点时,淀粉-KI试纸的颜色变化为
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/10/be0d2861-9587-4fb0-9605-e5dacf027ae5.png?resizew=94)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/466ee39c6c76e9bfb567b975e9ce1427.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/10/8a4bdcdd-12f0-4241-9075-56aef0548574.png?resizew=81)
已知:环己醇的相对分子质量为100;环己酮的相对分子质量为98。
步骤I:在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中,加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液,分四次加入三颈烧瓶中,边加边振荡,保持反应温度为40°C-45°C.加完后,放置20分钟,并搅拌。
步骤II:用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量,若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液,边加边振荡。
步骤III:将步骤II得到的反应液进行蒸馏,得到40.0mL馏出液,再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠,振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层,用无水硫酸镁干燥后蒸馏,收集到产品4.116g。
请回答下列问题:
①在反应装置中应选用
②实验温度要保持40°C -45°C,最好选择的加热方式是
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是
④本实验所得到的环己酮的产率是
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度,以检测食醋是否符合国家标准,某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/ab0543da-c20a-45e7-8649-66a60c1c4048.png?resizew=526)
(1)选用上述___________ (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后,将白醋稀释至100mL时,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度,当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,测得溶液中
,则此时溶液中的pH=___________ 。(已知:室温下醋酸的
)
(3)根据该同学的计算结果,应该选___________ 作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
(4)该滴定达到终点时的现象是___________ 。
(5)某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如下图所示,则所用NaOH溶液的体积为___________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/eccde7b8-78be-446e-b1a3-7a7865f10485.png?resizew=147)
(6)用标准的
溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液,滴定结果如下表所示:
则该品牌白醋中醋酸含量为___________ mg/mL。
(7)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
(8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,现把管内液体全部放出,用量筒接收,得到溶液的体积是___________。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/ab0543da-c20a-45e7-8649-66a60c1c4048.png?resizew=526)
(1)选用上述
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度,当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,测得溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f70e8bb68f9889e300ab19aec29b72d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/089eba6e450d96f5a0cad171e9c37f36.png)
(3)根据该同学的计算结果,应该选
(4)该滴定达到终点时的现象是
(5)某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如下图所示,则所用NaOH溶液的体积为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/eccde7b8-78be-446e-b1a3-7a7865f10485.png?resizew=147)
(6)用标准的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a4e9faeecc12e6a0842a268ed3b7daa.png)
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00mL | 0.02 | 25.01 |
2 | 25.00mL | 0.70 | 25.71 |
3 | 25.00mL | 0.50 | 24.2 |
(7)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
A.取待测液的滴管,取液前滴定管尖嘴处无气泡,取液后尖嘴处出现气泡 |
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 |
D.读取NaOH溶液体积时,开始时俯视读数,滴定结束时仰视读数 |
A.等于10mL | B.等于40mL | C.大于40mL | D.不能确定 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】滴定法是化学上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/28/d1f6acc8-ccfc-4100-813e-a3cd0692bf81.png?resizew=289)
图1 图2
Ⅰ.甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,图1是滴定操作示意图,图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置.请回答下列问题.
(1)仪器A的名称是___________________ .
(2)第1次滴定消耗标准液___________________ mL.
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL.第2、3次滴定数据如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________ mol/L(保留四位有效数字)。
(4)该滴定实验用酚酞做指示剂,到达滴定终点的现象是___________________ .
Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下:
①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL的KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴.
②将自己配制的0.010 mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数.
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,试回答下列问题:
(5)步骤①发生的化学反应方程式为__________________ ,加入的指示剂是__________________ .
(6)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大,造成误差的原因可能是____________ (填字母序号).
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数
E 装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/28/d1f6acc8-ccfc-4100-813e-a3cd0692bf81.png?resizew=289)
图1 图2
Ⅰ.甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,图1是滴定操作示意图,图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置.请回答下列问题.
(1)仪器A的名称是
(2)第1次滴定消耗标准液
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL.第2、3次滴定数据如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的体积读数(mL) | 滴定后盐酸的体积读数(mL) |
2 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
3 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下:
①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL的KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴.
②将自己配制的0.010 mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数.
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,试回答下列问题:
(5)步骤①发生的化学反应方程式为
(6)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大,造成误差的原因可能是
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数
E 装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________ 作指示剂,到达终点时溶液由______ 色变为_______ 色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中,正确的操作顺序是_________ 。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?_____________ 。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________ 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为________ 。(结果保留四位有效数字)。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中,正确的操作顺序是
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为
您最近一年使用:0次