环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。
(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式___________。
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO₂溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO₂溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO₂不氧化I^-。
a．已知NaClO和NaNO₂反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为___________。
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为___________。
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理：
+NaClO +NaCl+H₂O
已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40°C-45°C．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na₂SO₃溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40°C -45°C，最好选择的加热方式是___________ ； 不能低于40°C的原因是___________。
③加入饱和Na₂SO₃溶液时发生的离子反应方程式是_______。；随后加入适量NaOH溶液的目的是_______。
④本实验所得到的环己酮的产率是___________。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是___________， 所以要在通风橱中进行实验。