【推荐1】过氧化钙是一种优良的消毒剂、供氧剂。通常情况下用在稀氨水中与反应可得到沉淀，取实验得到的2.76g样品在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

(1)60℃时中_______。
(2)该样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

【推荐3】Ⅰ.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1mol气体的体积/L
H2	0℃，101kPa	22.4
O2		22.4
CO		22.4
H2	0℃，202kPa	11.2
CO2		11.2
N2		11.2
NH3	273℃，202kPa	22.4

(1)从表中分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。
A.一定相等　　B.一定不相等　　　C.不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______；0℃，202kPa时，4g氧气的体积是_______。
Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是_______g/L。(取小数点后两位)
(5)CO₂和CO的体积之比是_______。
(6)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。

【推荐1】I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________
II.(1)下列叙述正确的是________。
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH₄Cl电离的电离方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl不是盐

【推荐2】现有以下八种物质：
①石墨               ②CO₂                        ③稀盐酸              ④Ba(OH)₂溶液
⑤熔融KNO₃ ⑥NaHSO₄溶液            ⑦CaCO₃固体              ⑧酒精(C₂H₅OH)
(1)以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同)
(2)属于电解质的是__________________
(3)属于非电解质的是_______________
(4)写出下列反应的离子方程式：
③与④反应___________________________________________________
③与⑦反应____________________
(5)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________
A．先慢慢增强后又逐渐减弱
B．不变
C．先慢慢减弱后又逐渐增强

【推荐3】以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨Cu(OH)₂⑩Fe(OH)₃　NaOH　NH₃·H₂O
请回答下列问题（填序号）。
（1）属于电解质的是_____。
（2）属于非电解质的是_____。
（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 
（4）属于弱电解质的是_____。

【推荐2】纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。
其制备过程如下：

(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。
(3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。
A．盐酸                            B．氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。
(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L^—1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。 （已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-(无色)）
①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；
②CaO₂的质量分数为______________________________________（用字母表示）

【推荐3】I．写出下列反应的离子方程式
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)_____________。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________。
(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳__________。
II．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
(4)Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑__________。
(5)+2H⁺==CO₂↑+H₂O__________。

【推荐2】按要求填空。
(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________
(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。
②此反应体现HCl的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。
③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。
(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

【推荐3】氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题：
(1)在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、I^-、H⁺、S粒子中，只有氧化性的是__，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。
(2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
Ⅰ.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
Ⅱ.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
Ⅲ.K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑，则
①FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是__。
②Cr₂O、I^-在强酸性溶液中能否大量共存？___(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，该反应中氧化剂为__(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN₂，反应中转移的电子的物质的量为__mol。
(4)Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：__。