【推荐1】一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质很合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有___________。
（2）将实验（l）滤出的白色沉淀进行洗涤后，取少量沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。洗涤沉淀的操作是______，根据实验现象，判断原白色粉末中一定含有________，涉及化学反应方程式为____________。
（3）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（l）得到的滤液：向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。

【推荐1】A、B、C、D、E  5瓶透明溶液。分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成     
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成     
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成     
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。
（2）A是_____，D是_____（填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/mol·L－1

【推荐3】1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K^＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。
②写出通入气体C的化学方程式：___________。

【推荐2】某无色透明溶液中只可能大量存在NH₄⁺、Na⁺、Ag^＋、Ba²⁺、MnO₄^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na⁺)＝0.1 mol/L)
_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）
(3)题干中的MnO₄^－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝10CO₂↑+2MnSO₄+ K₂SO₄+8H₂O，该反应中氧化产物是___________（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________。

【推荐1】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H₂O₂仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是________
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。

【推荐2】（1）在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的物质的量比是______________。
（2）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：____C+____K₂CrO₇+_______H₂SO₄（稀）___CO₂↑+____K₂SO₄+____Cr(SO₄)₃+____H₂O。
①配平上述反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②此反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______。
③上述反应中若产生l1g气体物质，则转移电子的数目为_______。

【推荐3】（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol。
③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为______mol。
（2）往含Fe³⁺、H⁺、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
（3）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。