常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确 的是
| A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH |
| B．测定0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的酸碱性 |
| C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力 |
| D．比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小 |
更新时间：2021-01-12 07:10:28
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【推荐1】常温下，下列说法正确的是(忽略混合或溶解时溶液体积变化)
| A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 |
| B．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) |
| C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
| D．pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>11 |
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解题方法
【推荐2】下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A．NH +H2O NH3•H2O+H+ | B．S2—+2H2OH2S+2OH— |
| C．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ | D．HCO +OH—CO +H2O |
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CH3COO-+H+，要使溶液中
增大，可以采取的措施是
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解题方法
【推荐1】现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是
| A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸 |
| B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸 |
| C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸 |
| D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸 |
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【推荐2】下列关于图像的描述不正确的是
| A．由图1可知HB是一种弱酸 |
B．若图2发生的反应为：2SO2+O2 2SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应 |
| C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况 |
| D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点 |
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溶液的
分子，呈酸性
mol/L
