【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。
Ⅰ．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)为防止溶液变质，应在溶液中加入少量_______，其原因是_______________。
Ⅱ．工业上用赤铁矿（含、FeO，也含有、、CuO等）制备绿矾的流程如下：

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________________。
(3)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为______，试剂b要加入过量，试剂b为______。
(4)操作④隔绝空气的目的是_______________。
Ⅲ．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得，然后在低温下向溶液中加入KOH至饱和，使析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是__________（①氧化剂②还原剂③既是氧化剂又是还原剂，请填序号），与反应的化学反应方程式__________________。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

【推荐2】FeCO₃是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe²⁺且不含Fe³⁺，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO₃是否“洗涤”干净的方法是___。

【推荐1】磷酸亚铁锂()是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	ZnS

回答下列问题：
(1)操作1的实验操作名称为_______。
(2)加入溶液沉淀的阳离子是_______，聚丙烯的作用是_______。
(3)向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为：_______，反应生成的离子方程式为_______。
(4)已知废液中含有和，、。若取1.0L废液，测得浓度为0.02mol/L，浓度为0.01mol/L，则至少需加入_______g NaF才能使废液中沉淀完全(当离子浓度≤，可认为沉淀完全)。
(5)锂离子电池在充电时，作_______(填“阳”或“阴”)极，脱出部分，进而形成。

【推荐2】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_______。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为_______。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为_______。再加入沉淀、，当时，_______。
(3)流程中能循环利用的固态物质是_______。
(4)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积K_sp(25℃)。

电解质	平衡方程式	K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++ ⇌H++	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4⇌H++ ⇌H++ ⇌H++	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O⇌+OH-	1.76×10-5
AgBr	AgBr⇌Ag++Br-		5.4×10-13
AgCl	AgCl⇌Ag++Cl-		1.8×10-10

回答下列问题：
(1)室温下相同浓度的①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaH₂PO₄④Na₂HPO₄四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为_______(填编号)。
(2)向Na₂HPO₄溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式为____。
(3)25℃时，向10mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L^-1氨水，下列说法错误的是___。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c()＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+2c()=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)
D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L^-1醋酸溶液中水的电离程度
(4)升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：

①T₁_______T₂(填“＞”“=”或“＜”)；
②T₁温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是_______；
A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B．升温可使溶液由b点变为d点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D．T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br^-全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯聚丙烯腈和氯丁橡胶。请在如下图的方框中填写有关物质的结构简式，并写出①～⑦各步反应的化学方程式。

【推荐3】Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；E→F的反应类型是_______。
(2)H中含有的含氧官能团名称是___________、___________；C的名称(系统命名)是___________。
(3)C＋F→G的化学方程式是___________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基()。TMOB的结构简式是___________。
(5)下列说法正确的是___________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个键
C．1molG完全燃烧生成7mol d．H能发生加成、取代反应

【推荐1】几种有机物的相互转化图如下：

请回答：
（1）Y的结构简式是______________。
（2）反应①的反应类型是______________。
（3）X→Y的方程式是______________。
（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。

① 试管b中一般加入_________________________溶液。
② 从试管b中分离出W的方法是_______。

【推荐2】E具有果香味，由常见有机物合成E的路线如图，请回答：

(1)反应①的反应类型_______，C的名称________，F中含氧官能团名称________；
(2)检验物质F所用的试剂为_____。C转化为D所用的试剂可以是__________。
(3)下列关于物质B的说法正确的是________。
A．B为苯的同系物
B．常温常压下物质B呈气态
C．一定条件下，1 mol B最多能与4 mol H₂发生加成     
D．B既能使KMnO₄溶液褪色又能使Br₂/CCl₄ 溶液褪色
(4) E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是___________________________________。

【推荐3】螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：

已知：①
②
③。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________；D的分子式为___________。
(2)由E生成G的反应类型为___________。
(3)F的结构简式为___________。
(4)B生成C的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是D的同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有___________种。写出其中一个X的结构简式___________。
①核磁共振氢谱中有4组峰；②结构中含酯基；③苯环上有三个取代基。
(6)设计以甲苯()及甲醛为起始原料制备邻甲基苯乙酸()的合成路线___________(无机试剂任选)