【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．石墨的燃烧热为，金刚石与石墨互为同素异形体，则金刚石的燃烧热也为

B．将1mol HCl气体通入足量溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热

C．已知，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热

D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生

【推荐2】根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B．2molO原子结合生成O2(g)时能够放出498kJ能量

C．1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D．1molN2(g)和1mol O2(g)的总能量比2molNO(g)的总能量低

【推荐3】下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是

A．图1表示放热反应

B．CaO溶于水时的能量变化符合图2

C．发生图2能量变化的反应，一定要加热才可发生

D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的能量变化符合图2，且吸收热量为ΔE2

【推荐1】大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①、②和总反应均是放热反应

B．决定分解反应速率的是催化反应②

C．是催化反应①正反应的活化能

D．Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了

【推荐2】研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物	B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小	D．当有14g N2生成时，转移1mol e-

【推荐3】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH₁=218.4 kJ·mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO₂(g) ΔH₂=-175.6 kJ·mol^-1(反应Ⅱ)
某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于CaS，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】下列说法正确的是

A．图甲中曲线b可以表示催化剂降低了反应的活化能，活化能的大小不仅意味着普通分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

B．图乙中HI分子发生了有效碰撞

C．能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能

D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

【推荐2】甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

B．步骤②中，形成了C-S键

C．步骤①活化能最大

D．合成甲硫醇的反应为放热反应

【推荐3】可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是
   

A．使用催化剂C的物质的量分数增加

B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率

C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d

D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率