【推荐1】U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置_______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(2)用电子式表示U与X形成的18电子化合物的形成过程____________________。
(3)ZX₂与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(4)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL(标准状况)，则 Y 单质的质量是______________________g(用含a的代数式表示)。

【推荐2】按要求填空。
(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。
(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。
(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。
(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。
(5)Fe在元素周期表中位置为：______。
(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。
①Ne晶体   ②NH₄Cl晶体   ③CaCl₂晶体   ④干冰   ⑤水晶
(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。
① HCl的溶解度比H₂S的大
② HCl的酸性比H₂S的强
③ HCl的稳定性比H₂S的强
④ Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑤ HClO₄的酸性比H₂SO₄的强
⑥ Cl₂能与H₂S反应生成S

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(2)写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A₂B₂型化合物中所含的化学键类型为___________。
(3)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。
(6)⑥元素原子得电子能力强于⑩，请用原子结构知识解释其原因：___________。

【推荐1】某粒子的结构示意图为：

试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。
(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。
(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。

【推荐2】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。则X、Y、Z、W分别为___________(填元素符号，下同)。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_______。
(6)如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_______。

【推荐1】A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为_____________。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。
（3）B的单质分子中存在_____________个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出化合物AC₂的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。