【推荐1】离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH₄、NaBH₄等，具有强还原性，也可作生氢剂。
(1)Na核外不同能量的电子数之比为：_____(按能量由低至高的顺序)。
(2)将Li⁺、H^-、H⁺、O^2-按半径由小到大的排列顺序为_____。
(3)1个BH中含_____电子，补写一个与BH电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_____。
(4)两种硼化物的熔点如表所示：

硼氢化物	NaBH4	Al(BH4)3
熔点/℃	400	-64.5

两物质熔点差异的原因是_____。

【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题

O
S	Cl
Se

(1)画出O的原子结构示意图________。
(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。
(3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S
(4)下列推断正确的是__________(填序号)。
①硒元素的最高正化合价为+4价
②热稳定性：H₂Se＞H₂O
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SeO₄

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
（3）W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是________________________。

【推荐2】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；
（2）AF₂的结构式为_____________．
（3）在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

【推荐3】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

【推荐1】已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号： C_______，F_______。
(2)化合物C₂A₂是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C₂A₂的电子式: ______________
(3)分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a. 取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取Z的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为_____________________
②已知100mL 1 mol • L^-1Z溶液能与20mL 1 mol • L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________

【推荐2】七种由短周期元素构成的粒子a、b、c、d、e、f、g，它们都有18个电子，其结构特点如下：

粒子符号	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	双核	多核	多核	多核	双核	多核

请回答下列问题：
(1)a粒子带有一个单位的负电荷，则a粒子的离子结构示意图为_______。
(2)b粒子可以和水剧烈反应，请写出相应的化学方程式：_______。
(3)c粒子的水溶液常用作医用消毒液，请写出c粒子的电子式_______。
(4)d粒子常用作火箭燃料，且d粒子与NO₂反应后产物对环境不产生污染，请写出对应的化学方程式：_______。
(5)e粒子的水溶液有毒，过量饮用可以使人失明，请写出e粒子的化学式_______。
(6)g粒子中有八个原子核，且在光照条件下与某种气体单质反应，可以生成f粒子，请写出g粒子与氧气，NaOH溶液为电解液构成的原电池中的负极电极反应式_______。

【推荐3】现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：
（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________       。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。