【推荐1】为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。
（2）写出该反应的离子方程式________________。
（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。

【推荐2】海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br₂。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式_______。
(3)将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。
(4)将少量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式_______。
(5)将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。

【推荐1】某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
(1)该反应中被还原的元素是_______，CuS发生氧化反应的实质是_______。
(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。
(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。
(4)当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生加下反应：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O→2H₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄。标出上述反应的电子转移数目和方向：_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【推荐2】已知溶液中，还原性为HSO₃^->I^-，氧化性为IO₃^->I₂>SO₄^2-。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题

下列问题:
（1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。
（2）当n(I₂)达到最大值时，n(IO₃^-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。
（3）当溶液中的I^-为0.4mol时，加入的KIO₃为______mol。
（4）若向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为____________。

【推荐3】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)在Fe＋4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO₃为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去了与O₂结合的能力。(已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。)根据上述反应，可判断NaNO₂具有 __________性。鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是______。
A．NaCl           B．NH₄Cl           C．HNO₃           D．浓H₂SO₄
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO₃+______NaOH=______NaAlO₂+______N₂↑+______H₂O;若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为______。

【推荐1】某溶液中含有、Na⁺、、、、、Cl^-、K⁺等八种离子，向其中加入Na₂O₂粉末，则：
(1)离子浓度保持不变的是___________；
(2)离子浓度减小的是___________；
(3)离子浓度增大的是___________；
(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；
(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________