下列离子方程式不正确的是
| A．在酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2+＋2H+＋H2O2 = 2Fe3+＋2H2O |
B．HSO 电离：HSO＋H2O SO ＋ H3O＋ |
| C．工业上漂白粉的生产原理：2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O |
| D．1，3-丁二烯与溴单质在60℃时发生加成反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br |
更新时间：2021-01-31 22:57:41
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单选题
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【推荐1】
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，
，下列说法正确的是
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是A．还原产物只有 |
| B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 |
| C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 |
D．产生 (标准状况)时，转移 |
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适中
(0.65)
【推荐2】价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是
A．⑤的化学式为 |
| B．工业上将②通入石灰乳中制取⑥ |
| C．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 |
D．①和⑥反应生成 ，消耗⑥的质量为 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片 | 溶液由棕色变为蓝色 | Fe3+的氧化能力比Cu2+强 |
| B | 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸变蓝 | 溶液样品中含 |
| C | 常温下，向2mL0.1mol•L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 | 相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
| D | 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 | 溶液呈浅绿色 | 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】有一澄清透明溶液，只可能大量含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）
| A．溶液中可能含有AlO2— |
| B．溶液中一定含有Fe3+、Al3+ |
| C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ |
| D．溶液中可能含有Fe3+，一定不含Fe2+ |
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胶体的制备：
胶体
明矾溶液中滴加
溶液至沉淀的物质的量最大
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时：
单选题
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【推荐1】人体血液中存在H2CO3/HCO
等缓冲对。常温下，某水溶液中H2CO3/HCO缓冲对的微粒浓度之比的对数值
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
等缓冲对。常温下，某水溶液中H2CO3/HCO缓冲对的微粒浓度之比的对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO |
| B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| C．常温下，H2CO3的第一级电离常数Ka1=1×10-6.4 |
| D．c点对应溶液中c(H+)=c(HCO)+c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】下列方程式书写正确的是
| A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO |
| B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO |
C．PO 的水解方程式：PO+H2O⇌ +OH－ |
| D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq) |
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解题方法
【推荐1】化合物甲是螺环烃，其结构简式为
；化合物乙为环丙叉环丙烷（
）。 下列关于这两种化合物的说法正确的是
；化合物乙为环丙叉环丙烷（）。 下列关于这两种化合物的说法正确的是| A．化合物甲中所有碳原子均处于同一平面 |
| B．化合物乙的二氯代物有两种 |
| C．化合物乙与苯互为同分异构体 |
| D．化合物甲与HBr以物质的量之比1： 1加成时生成两种产物 |
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解题方法
【推荐2】某烃的结构式用键线式可表示为
，则该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1）所得产物有
| A．4种 | B．5种 |
| C．6种 | D．7种 |
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