人体血液中存在H2CO3/HCO
等缓冲对。常温下，某水溶液中H2CO3/HCO缓冲对的微粒浓度之比的对数值
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
等缓冲对。常温下，某水溶液中H2CO3/HCO缓冲对的微粒浓度之比的对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H++CO |
| B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| C．常温下，H2CO3的第一级电离常数Ka1=1×10-6.4 |
| D．c点对应溶液中c(H+)=c(HCO)+c(OH-) |
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2021年河北省高中名校名师原创预测卷化学（第六模拟）（已下线）难点6 水溶液中的四大平衡常数-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（已下线）难点8 水溶液中的四大平衡常数-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）
更新时间：2021-01-08 16:20:53
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH H＋+CH3COO- | B．NaHSO4=Na＋＋HSO |
C．H3PO43H＋＋PO | D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸（用
表示），与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠。下列说法中正确的是
表示），与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠。下列说法中正确的是A．柠檬酸的电离方程式为： |
B．若 水溶液pH＜7，则 |
C．在 溶液中： |
D．在 溶液中： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA |
| B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
| C．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA |
| D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是
| 羧酸 | CH3CH2COOH | CH3COOH | CH2ClCOOH | CF3COOH |
| 电离常数(25℃) | a | b | c | d |
| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞c＞d | C．c＞b＞a＞d | D．d＞c＞b＞a |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
| A．V＝40且可用酚酞做指示剂 |
| B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O) |
| C．由图中数据可知NH3·H2O的电离常数K＝10－4 |
D．b点溶液呈中性且d点溶液中： |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
| A．X是HA，M是HB |
| B．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液 |
C．常温下，对于 的值(R代表A或B)，一定存在HA＞HB |
| D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA) |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．稀释氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)为原来的 |
| B．pH 之和为 14 的 H2C2O4与 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-) |
| C．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L |
D．将等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中 ＜1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将 溶于水，溶液中阳离子总数为 |
B．将 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 的数目为 |
C．向 的 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 的数目为 |
D．标准状况下， 由 和 组成的混合气体中分子总数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列说法错误的个数有
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(
)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(
)+c()]
③在0.1mol·L1NaOH溶液中滴加0.lmol·L1醋酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④pH=3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
⑤
浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液，溶液的浓度：a>c>b
⑥常温下，将pH=10.4的NaOH溶液和pH=3.6的醋酸溶液等体积混合，溶液显酸性
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(
)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(
)+c()]③在0.1mol·L1NaOH溶液中滴加0.lmol·L1醋酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④pH=3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
⑤
浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液，溶液的浓度：a>c>b⑥常温下，将pH=10.4的NaOH溶液和pH=3.6的醋酸溶液等体积混合，溶液显酸性
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】
时，有
的一组
、混合溶液，溶液中
和
与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．曲线Ⅰ表示 |
B． |
C． 时， |
D． 时， |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温下，向20mL一定浓度的NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和A-的分布分数δ随滴加HA溶液的体积的变化关系如图所示。［δ是组分的平衡浓度占总浓度的分数，如δ(HA)=
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．水的电离程度a＞d |
| B．b点溶液中一定有c(A-)＞c(Na+) |
| C．NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1 mol·L-1 |
| D．该温度下，HA的电离平衡常数K=1.0×10-7 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是| A．HNO2为一元弱酸 |
B．D点溶液的 |
| C．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 |
D．25℃时，HNO2的电离常数 |
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