下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

盐的种类 盐的质量(g) 海水的密度(g·mL-1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56	_______	_______	_______	_______
1.20	0.91	_______	_______	_______	_______
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008	_______
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04	_______
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31	_______	1.40	0.54	0.03	0.05

试回答下列问题：
(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO₄，其原因可能是_______。
(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL^-1~1.22 g·mL^-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加入的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl₂溶液、③Na₂CO₃液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。
(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。
(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br^-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。